8.2.1平衡溶解度 (1)溶解度曲线 对单组分物理吸收的物系,根据相律,自由度数F为F=C Φ+2=3-2+2=3(℃=3,溶质A,惰性组分B,溶剂S,Φ=2,气、液两 相),即在温度1,总压P,气、液相组成共4个变量中,由3个自 变量(独立变量),另1个是它们的函数,故可将平衡时溶质在气 相中的分压P表达为温度t,总压P和溶解度x的函数: Pe=g(、P 有关气液相平衡关系的理论还不够完善,故上述平衡关系的 具体函数形式还不能从理论上推出,一般时针对具体物系进行实 验测定。实验表明,当总压不太高(一般P<0.5Mpa)时,P对平 衡的影响可以忽略,而温度t对平衡的影响颇大。图8-3为不同温 度下氨在水中的溶解度曲线。从此图可以看出,t↑同-Pa下x 或8.2.1平衡溶解度 ⑴溶解度曲线 对单组分物理吸收的物系，根据相律，自由度数F为F=C- Φ+2=3-2+2=3(C=3,溶质A，惰性组分B,溶剂S，Φ＝2，气、液两 相)，即在温度 ，总压 ，气、液相组成共4个变量中，由3个自 变量（独立变量），另1个是它们的函数，故可将平衡时溶质在气 相中的分压 表达为温度 ，总压 和溶解度 的函数： 有关气液相平衡关系的理论还不够完善，故上述平衡关系的 具体函数形式还不能从理论上推出，一般时针对具体物系进行实 验测定。实验表明，当总压不太高（一般 <0.5Mpa）时， 对平 衡的影响可以忽略，而温度 对平衡的影响颇大。图8-3为不同温 度下氨在水中的溶解度曲线。从此图可以看出， ↑同一 下 ↓ 或 t p e p t p x p g(t p x) e = 、 、 p p t t e p x