用VB法对O2、H2形成和性质无法圆满解释。 四、分子轨道理论 立论：原子轨道重新“组合” 要点： 1.能量相近、对称性匹配的不同原子的原子轨道可以“组合”成数 目相等的分子轨道，能级将发生变化。 2.分子轨道类型 成键分子轨道：能量低于原子轨道，有0、n 反键分子轨道：能量高于原子轨道，有σ*、n* 3.电子排布遵循原子结构电子排布原理。 4.分子能级顺序 5.电子在成键轨道上，体系能量降低，形成化学键； 电子在反键轨道上，体系能量升高，不利于形成化学键 小结：MO法计算复杂，描述分子几何构型不够直观。 用VB法对O2 、H2 +形成和性质无法圆满解释。 四、分子轨道理论 立论：原子轨道重新“组合” 要点： 1.能量相近、对称性匹配的不同原子的原子轨道可以“组合”成数 目相等的分子轨道，能级将发生变化。 2.分子轨道类型 成键分子轨道：能量低于原子轨道，有σ、π 反键分子轨道：能量高于原子轨道，有σ*、π* 3.电子排布遵循原子结构电子排布原理。 4.分子能级顺序 5.电子在成键轨道上，体系能量降低，形成化学键； 电子在反键轨道上，体系能量升高，不利于形成化学键 小结：MO法计算复杂，描述分子几何构型不够直观