第2章化学元素和物质结构 一般来说T键的轨道重叠程度比σ键的重叠程 度要小，因而能量要高，不如0键稳定。 共价单键一般为σ键，在共价双键和叁键中除 了一个σ键外，其余的为T键。 b)根据共用电子对提供的原子不同，共价键可 分为两种：普通的共价键，由参与成键的两个原子 各自贡献一个自旋相反的电子，通过轨道的重叠而 形成的：配位键，形成配位键的共用电子对是由成 N2分子的结构 键原子中的一个原子单方面提供的，另一个原子必 须提供空的原子轨道接受电子对。 例如，在C0分子中，C原子与O原子之间形成一个0、一个T键和一个配位键。因 此C0的分子结构可以表示为C三0。 价键理论的局限性：不能解释多原子分子的空间构型。 2.分子的空间构型 （1)杂化轨道理论 1931年，鲍林在价键理论的基础上提出。 形成分子时由于原子之间存在互相影响，使若干不同类型能量相近的原子轨道混合起 来，重新组合成一组新的轨道的过程叫杂化，所形成的新轨道叫做杂化轨道。具有了杂化轨 道的中心原子的单电子与其他原子自旋相反的单电子形成共价键。 杂化轨道的类型： ①sp杂化。一个s轨道和一个p轨道进行sp杂化，组合成两个sp杂化轨道，每个杂化 轨道含有s和P的成分，两个杂化轨道间的夹角为180，呈直线型。如BcCh分子。 2 OO0→0 000白00。 O之⑩ oO 08 2p 2p e原千基态 激发态 杂化态 千的2个原千 2个杂化轨道 成键 kc分子C直民利 BeCl2分子形成过程示意图 轨道和两个p轨道杂化，每个杂化轨道都含有？ 3 化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形。如BF3分子。 ①00→ 000→000→⑩ O D 2 基然 2s 2p sp2 sp2p 護发态 杂化态 成键 14第 2 章 化学元素和物质结构 14 一般来说π 键的轨道重叠程度比σ 键的重叠程 度要小，因而能量要高，不如σ 键稳定。 共价单键一般为σ 键，在共价双键和叁键中除 了一个σ 键外，其余的为π 键。 b)根据共用电子对提供的原子不同，共价键可 分为两种：普通的共价键，由参与成键的两个原子 各自贡献一个自旋相反的电子，通过轨道的重叠而 形成的；配位键，形成配位键的共用电子对是由成 键原子中的一个原子单方面提供的，另一个原子必 须提供空的原子轨道接受电子对。 例如，在 CO 分子中，C 原子与 O 原子之间形成一个σ 、一个π 键和一个配位键。因 此 CO 的分子结构可以表示为 C O。 价键理论的局限性：不能解释多原子分子的空间构型。 2．分子的空间构型 （1）杂化轨道理论 1931 年，鲍林在价键理论的基础上提出。 形成分子时由于原子之间存在互相影响，使若干不同类型能量相近的原子轨道混合起 来，重新组合成一组新的轨道的过程叫杂化，所形成的新轨道叫做杂化轨道。具有了杂化轨 道的中心原子的单电子与其他原子自旋相反的单电子形成共价键。 杂化轨道的类型： ①sp 杂化。一个 s 轨道和一个 p 轨道进行 sp 杂化，组合成两个 sp 杂化轨道，每个杂化 轨道含有 2 1 s 和 2 1 p 的成分，两个杂化轨道间的夹角为 180°，呈直线型。如 BeCl2 分子。 BeCl2 分子形成过程示意图 ②sp 2杂化。一个 s 轨道和两个 p 轨道杂化，每个杂化轨道都含有 3 1 s 和 3 2 p 的成分，杂 化轨道间的夹角为 120°，呈平面三角形。如 BF3 分子。 N2 分子的结构