主要包括周期表中Ⅲ一Ⅷ族的副族元素,其特点是具有未满的d(或f)电子亚层,结构不稳 定,易于变价,其性质介于前两类离子之间。外电子层电子数愈接近8者,亲氧性愈强,易 与氧结合,愈接近18者,亲硫性愈强,易与硫结合。电子数居中者,如Fe、Mn等,则依所 处的介质条件不同,既可形成氧化物,也可形成硫化物。这一类元素,在地质作用中经常与 铁共生,故也称之为“亲铁元素”。 (2)原子和离子半径 晶体结构中的原子或离子中心之间,常保持一定的距离,表明结构中的每个原子或离子 各自都有一个确定的电磁场作用范围,这个作用范围常看成是球形的,它的半径作为原子或 离子的有效半径 原子半径包括两类,一类是金属晶体中两相邻原子中心间距之半,称为金属原子半径, 另一类是共价化合物晶体两相邻原子中心间距之半,称为原子共价半径。各元素的离子半径、 共价半径和金属原子半径的变化规律为 ·同一周期的元素,原子和阳离子半径随原子序数的增大而减小。这是由于核电荷的增大 使其半径缩小。 同族元素的原子和离子半径自上而下逐渐增大。这是由于电子层数增加的结果 ·在周期表左上方到右下方的对角线方向上,原子和阳离子半径彼此近于相等。 在镧系和锕系元素中,元素的阳离子半径随原子序数增加而略有减小,即所谓镧系收缩 和锕系收缩。因受调系收缩的影响,钢系以后的诸元素与同族中的上面一个元素相比,半径 差很小,以至相等。 ·同种元素的原子半径,其共价半径总是小于金属原75半径。同种元素的离子半径,且 正价愈高,半径愈小,而阴离子的半径总是大于该元素的原子半径,且负价愈高,半径愈大。 般说来,阳离子半径常介于001~02nm之间,而阴离子半径则在0.12022nm之间。而原 子和离子半径的大小,特别是相对大小对晶体结构中质点排列方式的影响很大, (3)质点的最紧密堆积 在矿物晶体结构中,可以把质点的有效半径近似地看作是一些圆球。质点的结合,可以 看作是这些圆球的排列堆积。为了保持最小的内能,使晶体处于最稳定状态,质点的排列方 式必须是最紧密的 (4)配位数和配位多面体 晶体结构中,1个原子或离子周围所接触的原子数或异号离子的数目成为该原子或离子 的配位数。晶体中,围绕阳离子(或原子)的阴离子(或原子)中心联线所构成的多面体, 称为配位多面体。配位数和配位多面体都可用来表示晶体结构中质点相互配置的状况。晶体主要包括周期表中Ⅲ—Ⅷ族的副族元素，其特点是具有未满的 d（或 f）电子亚层，结构不稳 定，易于变价，其性质介于前两类离子之间。外电子层电子数愈接近 8 者，亲氧性愈强，易 与氧结合，愈接近 18 者，亲硫性愈强，易与硫结合。电子数居中者，如 Fe、Mn 等，则依所 处的介质条件不同，既可形成氧化物，也可形成硫化物。这一类元素，在地质作用中经常与 铁共生，故也称之为“亲铁元素”。 （2）原子和离子半径 晶体结构中的原子或离子中心之间，常保持一定的距离，表明结构中的每个原子或离子 各自都有一个确定的电磁场作用范围，这个作用范围常看成是球形的，它的半径作为原子或 离子的有效半径。 原子半径包括两类，一类是金属晶体中两相邻原子中心间距之半，称为金属原子半径， 另一类是共价化合物晶体两相邻原子中心间距之半，称为原子共价半径。各元素的离子半径、 共价半径和金属原子半径的变化规律为： •同一周期的元素，原子和阳离子半径随原子序数的增大而减小。这是由于核电荷的增大 使其半径缩小。 •同族元素的原子和离子半径自上而下逐渐增大。这是由于电子层数增加的结果。 •在周期表左上方到右下方的对角线方向上，原子和阳离子半径彼此近于相等。 •在镧系和锕系元素中，元素的阳离子半径随原子序数增加而略有减小，即所谓镧系收缩 和锕系收缩。因受调系收缩的影响，钢系以后的诸元素与同族中的上面一个元素相比，半径 差很小，以至相等。 •同种元素的原子半径，其共价半径总是小于金属原 75 半径。同种元素的离子半径，且 正价愈高，半径愈小，而阴离子的半径总是大于该元素的原子半径，且负价愈高，半径愈大。 一般说来，阳离子半径常介于 0.01~0.2nm 之间，而阴离子半径则在 0.12~0.22nm 之间。而原 子和离子半径的大小，特别是相对大小对晶体结构中质点排列方式的影响很大。 （3）质点的最紧密堆积 在矿物晶体结构中，可以把质点的有效半径近似地看作是一些圆球。质点的结合，可以 看作是这些圆球的排列堆积。为了保持最小的内能，使晶体处于最稳定状态，质点的排列方 式必须是最紧密的。 （4）配位数和配位多面体 晶体结构中，1 个原子或离子周围所接触的原子数或异号离子的数目成为该原子或离子 的配位数。晶体中，围绕阳离子（或原子）的阴离子（或原子）中心联线所构成的多面体， 称为配位多面体。配位数和配位多面体都可用来表示晶体结构中质点相互配置的状况。晶体