PbO2+NO2+H→ 3.(本小题9分) 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。 B) HCL (C) NH:H,o (D) KBr (E) 无色溶夜 棕色沉淀白色沉淀 无色溶夜淡黄色沉淀 Na SO3 HNO: ( NaS (H) KCN 黑色沉淀 无色溶液 黄色沉淀 无色溶液 (L)(K)淡黄色沉淀 (J) 无色气体 无色溶液 (通O2变棕色) 六、根据题目要求,解答下列各题 (本大题分2小题,共15分) 1.(本小题10分) 已知铜的元素电势图为:Cu2+9cu951Cu,K(CuCl2=1035 (1)计算E°(Cu2+Cu); (2)计算E°(Cu2CuC12J-)、E°CuCl2J/Cu)和反应Cu2+Cu+4Cl2CuCl]的标准平衡常 (3)说明[CuC]在水溶液中能否发生歧化反应 2.(本小题5分) 已知室温下,2CO2+2HCr2O3+H2O,k=35×104,k8(BaCO4)=12×10-0, K(BSO4)=1.1×10-0:写出将BaCO4与稀H2SO反应的离子方程式,并计算该反应的标准平衡常数。PbO2+ − NO2 +H+→ 3. （本小题 9 分） 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。 六、根据题目要求，解答下列各题 （本大题分 2 小题，共 15 分） 1. （本小题 10 分） 已知铜的元素电势图为：Cu2+ 0.159V Cu+ 0.515V Cu， 5.5 ([CuCl 2 ] =10  - K稳 （1）计算 (Cu /Cu)  2+ E ； （2）计算 (Cu /[CuCl ] ) 2  2+ − E 、 [CuCl ] /Cu) 2  − E 和反应 Cu2++Cu+4Cl－ 2[CuCl2] －的标准平衡常 数。 （3）说明[CuCl2] －在水溶液中能否发生歧化反应。 2. （本小题 5 分） 已知室温下， − + 2CrO + 2H 2 4 Cr O H2O 2 2 7 + − ， 14 1 = 3.510  K ， 10 sp (BaCrO4 ) 1.2 10  − K =  ， 10 sp (BaSO4 ) 1.1 10  − K =  ；写出将 BaCrO4 与稀 H2SO4 反应的离子方程式，并计算该反应的标准平衡常数