李阿累尼乌所经验公式的多种形式。 理解碰撞理论要点及速率公式的导出。 第七节过透态理论大意 理解过渡态理论要点及速率公式的导出。 第十章复合反应动力学 课时：1周，共3课时 教学内 节典型复合反应 幸服稳定态处理的原理和方法」 一。平南浓度法 了解平衡浓度法的处现原理。 第三节链反应 了解链反应的三个阶段及直链反应的特点。 第四节反应机理的探索和确定示例 用稳态 第六节光化学要 掌提光化学反应的一般特征及光化学第一、第二定伟。 二、量子效率和能量转换效率 掌程量子效率的概念， 思考题：（五号黑体） 一气 热可递膨张至相同体积的未态，其所做的膨胀功娜一过程大 体积相园 可逆过程的变化值”，此说法对 气度大w5二 无论其酒过何种途径，前△G的值总是一定的， 7、为什么要引入偏摩尔量的概念？对同一热力学作，纯物质B的物的摩尔量与溶液中B物质的偏摩尔量有何关系？ 8、拉乌尔定律与亨利定律有什么区别”对于理想溶液，它们之间有阿关系？ 9、什么叫稀溶液的依数性各依数性质之间有何联系？ 10、溶液中的同一物质在选择不同的参考状态时，其化学势是否相同？其活度是否相同 11、平衡常数改变了，平衡是否移动平衡发生了移动，平衡常数是否政变？ 12、为什么有纯凝聚相参加的反应其平衡最表示式中没有凝聚相物质的平衡分压出现？ 13、C02（:)十C(:)一2C0(:)反应是气体物质的量增加的反应，反应向右进行时，压强会增大，这就不是血温恒压条件下的反应了，是香 还能用等温方程式计算并用以判定反应的方向呢？ 14、试以NC和水构成的体系为例说明体系的物种数可以随考忠问圈的出发点和处理方法前有所不同。但独立组分数却不受形响， 15、水和水森气在63K平衡共存，若限持器度不变，将体积婚大一倍，蒸气压将如月改变？ 16、因体盐NaC、KC、NNO,、KNO,的泥合物与水据荡直至平衡，求体系的独立组分数和自由度数. 17、电解质溶液的导电能力和哪些因素有关在表示电解质溶液的导电能力方面，为什么除电导率之外还要提出摩尔电导率的概念？ 、为什么强电解质和时电解质溶液的极限摩尔电导率的测定方法不同 19、为什么讨论强电解圆在溶液中的活度时要涉及电解质的离子平均活度？ 20、液体接界电势是怎样产生的？用盐桥能否完全消除液体接界电势2为什么？ 掌握阿累尼乌斯经验公式的多种形式。 二、活化能的概念及其实验测定 掌握活化能概念，了解其实验测定原理。 第六节 双分子反应的简单碰撞理论 理解碰撞理论要点及速率公式的导出。 第七节 过渡态理论大意 理解过渡态理论要点及速率公式的导出。 第十章 复合反应动力学 课时：1周，共3课时 教学内容 第一节 典型复合反应 掌握对峙反应、平行反应、连串反应的速率公式和特征。 第二节 复合反应近似处理方法 一、稳定态处理 掌握稳定态处理的原理和方法。 二、平衡浓度法 了解平衡浓度法的处理原理。 第三节 链反应 了解链反应的三个阶段及直链反应的特点。 第四节 反应机理的探索和确定示例 掌握用稳态法推导复合反应速率公式的方法。 第五节 催化反应 了解催化反应的一般原理。 第六节 光化学概要 一、光化学定律 掌握光化学反应的一般特征及光化学第一、第二定律。 二、量子效率和能量转换效率 掌握量子效率的概念。 思考题：（五号黑体） 1、状态函数有何特点，当体系进行任一循环过程时，其状态函数的变化值是多少? 2、对1 mol理想气体，从同一始态(ｐ、T、V)出发，分别进行恒温可逆膨胀或绝热可逆膨胀至相同体积的末态，其所做的膨胀功哪一过程大? 3、任一气体从同一始态出发分别经绝热可逆膨胀或绝热不可逆膨胀达到体积相同的末态，而末态的压强相同吗? 4、在同一始、末态间，可逆过程的热温商大于不可逆过程的热温商，即“可逆过程的熵变化值大于不可逆过程的熵变化值”。此说法对吗? 5、有人认为，当体系从某一始态变至另一末态，无论其通过何种途径，而ΔG的值总是一定的，而且总是等于Ｗ′。这种说法对吗? 6、吉布斯自由能变化值是恒温恒压过程方向的判据，而吉布斯—亥姆霍兹恒压方程式是描述随温度变化的关系式。这样由此式求出的ΔG值能否再作为自动 过程的判据呢? 7、为什么要引入偏摩尔量的概念?对同一热力学性质，纯物质Ｂ的物质的摩尔量与溶液中Ｂ物质的偏摩尔量有何关系? 8、拉乌尔定律与亨利定律有什么区别?对于理想溶液，它们之间有何关系? 9、什么叫稀溶液的依数性?各依数性质之间有何联系? 10、溶液中的同一物质在选择不同的参考状态时，其化学势是否相同?其活度是否相同? 11、平衡常数改变了，平衡是否移动?平衡发生了移动，平衡常数是否改变? 12、为什么有纯凝聚相参加的反应其平衡数表示式中没有凝聚相物质的平衡分压出现? 13、ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）==== ２ＣＯ（ｇ）反应是气体物质的量增加的反应，反应向右进行时，压强会增大。这就不是恒温恒压条件下的反应了，是否 还能用等温方程式计算并用以判定反应的方向呢? 14、试以NaCl和水构成的体系为例说明体系的物种数可以随考虑问题的出发点和处理方法而有所不同，但独立组分数却不受影响。 15、水和水蒸气在363 K平衡共存，若保持温度不变，将体积增大一倍，蒸气压将如何改变? 16、固体盐NaCl、KCl、NaNO3、KNO3的混合物与水振荡直至平衡，求体系的独立组分数和自由度数。 17、电解质溶液的导电能力和哪些因素有关?在表示电解质溶液的导电能力方面,为什么除电导率之外还要提出摩尔电导率的概念? 18、为什么强电解质和弱电解质溶液的极限摩尔电导率的测定方法不同? 19、为什么讨论强电解质在溶液中的活度a时要涉及电解质的离子平均活度a±? 20、液体接界电势是怎样产生的?用盐桥能否完全消除液体接界电势?为什么?