(B)紫外区应选择的光源可以是氢灯; (C)玻璃棱镜适于紫外区使用 (D)透光率随比色皿加厚而减小。 0.以下说法正确的是 (A)在氧化还原反应中,电位愈负的还原剂,愈先被氧化; (B)在氧化还原滴定分析中,当n1>n2时,终点电位偏向于n2电对一方; (C)不对称氧化还原滴定反应Esp的变化与滴定剂或被滴定剂浓度无关; (D)滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于逆定理地过量一滴所造成 的误差必然相应增大 1.知在1mo,dm3HC中,Em2=068,E3s2+=014,Fe”滴定Sn至 999%、100%和100.1%时电位分别是 (A)0.50V、0.41V、0.32V;(B)0.17V、0.32V、0.56V (C)0.23V、0.4V、0.50V;(D)0.23V、0.32V、0.50V。 12.为标定高锰酸钾溶液宜选择的基准物是: (A) Na2S2O3:(B)NaSO3: (C) FeSO4 7H20:(D)Na2C2O4o 二、问答题(50分) 1.写出配制和标定浓度为0.1 mol- dm-3的氢氧化钠溶液的实验步骤,并写出选用的 基准物质与氢氧化钠的反应式。M(NaOH)=39997 简单叙述分析化学在科学发展史中的作用 3.以下是用EDTA络合滴定法测定自来水中硬度的实验方案:“准确分取1000cm3 水样于锥形瓶中,加入几滴盐酸,加热煮沸数分钟,冷却溶液,加入3cm浓度为 200gdm3三乙醇胺溶液,5cm3pH=10的缓冲溶液,1cm3浓度为20gdm3的硫化钠溶 液,再加入3滴铬黑T溶液,用EDTA滴定至蓝色为终点”。说明实验中所加入的各种试 剂的作用 4.分光光度法中,下列四种情况,如何选择参比溶液? (A)当试液及显色剂均无色时; (B)显色剂为无色,而被测离子中存在有其它有色离子; (C)显色剂有颜色,金属离子无色时; (D)显色剂和试液均有颜色。 5.简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。 三、计算题(60分) 1.将CNOH=10×10mol:dm与 NAoH=10×10 mol- dm的两种溶液等体积混合,求（B）紫外区应选择的光源可以是氢灯； （C）玻璃棱镜适于紫外区使用 （D）透光率随比色皿加厚而减小。 10. 以下说法正确的是： （A）在氧化还原反应中，电位愈负的还原剂，愈先被氧化； （B）在氧化还原滴定分析中，当n1>n2时，终点电位偏向于n2电对一方； （C）不对称氧化还原滴定反应 Esp 的变化与滴定剂或被滴定剂浓度无关； （D） 滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于逆定理地过量一滴所造成 的误差必然相应增大。 11. 已知在 1 HCl中， ， Fe 3 dmmol − ⋅ E EV V o o ,68.0 14.0 ' Sn/Sn ' Fe/Fe 23 ++ = 24 ++ = 3+滴定Sn2+至 99.9%、100%和 100.1%时电位分别是： （A）0.50V、0.41V、0.32V；（B）0.17V、0.32V、0.56V； （C）0.23V、0.41V、0.50V；（D）0.23V、0.32V、0.50V。 12. 为标定高锰酸钾溶液宜选择的基准物是： （A）Na2S2O3；（B）NaSO3；（C）FeSO4 . 7H2O；（D）Na2C2O4。 二、问答题（50 分） 1. 写出配制和标定浓度为 0.1 的氢氧化钠溶液的实验步骤，并写出选用的 基准物质与氢氧化钠的反应式。M（NaOH）=39.997 3 dmmol − ⋅ 2. 简单叙述分析化学在科学发展史中的作用。 3. 以下是用EDTA络合滴定法测定自来水中硬度的实验方案：“准确分取 100.0cm3 水样于锥形瓶中，加入几滴盐酸，加热煮沸数分钟，冷却溶液，加入 3 cm3 浓度为 200 三乙醇胺溶液，5 cm 3 dmg − ⋅ 3 pH=10 的缓冲溶液，1 cm3 浓度为 20 的硫化钠溶 液，再加入 3 滴铬黑T溶液，用EDTA滴定至蓝色为终点”。说明实验中所加入的各种试 剂的作用。 3 dmg − ⋅ 4. 分光光度法中，下列四种情况，如何选择参比溶液？ （A）当试液及显色剂均无色时； （B）显色剂为无色，而被测离子中存在有其它有色离子； （C）显色剂有颜色，金属离子无色时； （D）显色剂和试液均有颜色。 5. 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。 三、计算题（60 分） 1. 将 与 的两种溶液等体积混合，求 7 3 NaOH dmmol100.1 − − c ⋅×= 3 3 NaOH dmmol100.1 − − c ⋅×= 2