H ×(>x 2pX S is 键 H 2.共价键的饱和性:原子的价键数目同等于它的未成键的电子数。比如C四价、O两 价、H一价 3.共价键的方向性:如上图 强调电子云的重叠(电子定域于成键的两原子之间) 4.杂化轨道:能量相近的轨道杂化重组。 Eg. C IS 2S 2P x2P y2PZ 激发 重组 10928 四面体 重组 120 平面三角形 重组 180°直线形 四.分子轨道理论 1.概述 1)从分子的整体出发,考虑问题 2)分子轨道是电子在整个分子中运动的状态函数,用W表示。 3)每个分子轨道具有一定的能级,电子根据能量最低原理, Pauli不相容原理和 Hund法则逐级排列在整个分子的轨道中 4)电子不定域,组合为围绕整个分子运动的分子轨道。 5)分子轨道由原子轨道线性组合而成 LCAO. Liear Combination of Atomic Orbitals) 大π键 C H H C H H 2． 共价键的饱和性：原子的价键数目同等于它的未成键的电子数。比如 C 四价、O 两 价、H 一价 3． 共价键的方向性：如上图。 强调电子云的重叠（电子定域于成键的两原子之间） 4． 杂化轨道：能量相近的轨道杂化重组。 Eg. C 1S2 2S2 2P1 x2P1 y2P0 z 四．分子轨道理论 1． 概述 1） 从分子的整体出发，考虑问题 2） 分子轨道是电子在整个分子中运动的状态函数，用ψuo 表示。 3） 每个分子轨道具有一定的能级，电子根据能量最低原理，Pauli 不相容原理和 Hund 法则逐级排列在整个分子的轨道中。 4） 电子不定域，组合为围绕整个分子运动的分子轨道。 5） 分子轨道由原子轨道线性组合而成。 LCAO. Liear Combination of Atomic Orbitals） ψ＊