二炮兵工程学院503教研室《大学化学》教案 ★§43配位反应及其应用 课前复习: 上节课主要学习了:难溶电解质、溶度积的概念,从热力学数据和平衡时溶液中 离孑浓度计算溶度积:难溶电解质的类型(AB或A2B,AB2),用溶度积来计算难 溶电解质的溶解度大小的方法;溶度积规则的含义及相关计算,溶度积规则在锅炉清 洗、沉淀法处理废水等方面的应用。 、配位化合物的解离反应 教学提示 可溶性配位化合物在溶液中可以发生解离,在解离时,外界和内界回顾 间全部解离成内界离子和外界离子,这与强电解质类似:而内界配离子绪论中配 中的中心体和配位体间,则与弱电解质相似,在溶液中或多或少地解离位化合物 出中心体和配位体,并存在解离配位平衡,例如 的概念 LAg (NH3)2]+=Ag*+ 2NH3 来进一步 其解离常数为 学习配位 K, Lc(Ag)/cFc(NH,)c' 化合物额 ci [Ag(NH,)]) 理解反 Ag(NH3)2]+在溶液中的解离与多元弱电解质的解离一样,也 是分级进行的。其有一级解离与二级离解,总的离解为 [Ag(NH3)2]*=Ag*+2NH3 对相同配位体数目的配离子来说,Kd越大,配离子越易解离,即配 离子越不稳定,所以Kd也叫做不稳定常数,可写成K不稳 解离反应的逆反应为配位反应,配离子在溶液中的稳定性可以用稳 定常类K稳表示。例如 Ag++2NH3 F LAg(NH3)2] 显然,Ka和K不稳成倒数关系: K K 10第二炮兵工程学院 503 教研室《大学化学》教案 - 10 - ★ §4.3 配位反应及其应用 课前复习： 上节课主要学习了：难溶电解质、溶度积的概念，从热力学数据和平衡时溶液中 离子浓度计算溶度积；难溶电解质的类型（AB或A2B，AB2），用溶度积来计算难 溶电解质的溶解度大小的方法；溶度积规则的含义及相关计算，溶度积规则在锅炉清 洗、沉淀法处理废水等方面的应用。 一、配位化合物的解离反应 教学提示 可溶性配位化合物在溶液中可以发生解离，在解离时，外界和内界 间全部解离成内界离子和外界离子，这与强电解质类似；而内界配离子 中的中心体和配位体间，则与弱电解质相似，在溶液中或多或少地解离 出中心体和配位体，并存在解离配位平衡，例如： ［Ag（NH3）2］+ = Ag+ + 2NH3 其解离常数为： ( ( ) ) 2 3 3 2 ( ) / ( ) / / d c Ag c c NH c K c Ag NH c +   +          =     ［Ag（NH3）2］+在溶液中的解离与多元弱电解质的解离一样，也 是分级进行的。其有一级解离与二级离解，总的离解为： [Ag（NH3）2] + Ag++2NH3 Kd o=Kd1o·Kd2o 对相同配位体数目的配离子来说，Kd越大，配离子越易解离，即配 离子越不稳定，所以Kd也叫做不稳定常数，可写成K不稳。 解离反应的逆反应为配位反应，配离子在溶液中的稳定性可以用稳 定常类K稳表示。例如： Ag++2NH3 ［Ag（NH3）2］+ 显然，K稳和K不稳成倒数关系： 1 K K 稳 = 不稳 回 顾 绪论中 配 位化合 物 的概念 ， 来进一 步 学习配 位 化合物 额 理 解 反 应