132浸出反应的热力学 锌焙砂中性浸出原理: ·由图13-1可以看出:当锌离子浓度为1.988moll1时,开始从溶液中沉淀析 出锌的pH值为6.321:沉淀析出的pH值比锌离子小的溶液中只有三价铁离子 铜离子的析出pH值与锌离子相近。其余杂质,如镍离子、钴离子、镉离子和 二价铁离子的析出pH值比锌离子要大。因此,当中性浸出终点溶液的pH值控 制在5.2~5.1之间时,三价铁离子就以氢氧化铁沉淀析出,与溶液中的锌分 离。溶液中的铜在活度较大的情况下,会有一部分水解沉淀,其余仍留在溶 液中,比锌离子水解沉淀pH值要大的镍离子、钴离子、镉离子和二价铁离子 等则与锌离子共存于溶液中。 在生产实践中,锌离子含量并非固定不变,随着锌离子活度的升高或降低, 沉淀析出锌的pH值将会降低或升高。当a2=1时,沉淀析出Zn(OH)2 的pH值为59 在图中绘制有两组杂质铁的FeH2O系电位-pH关系线,分别表示Fe的活度为 100和106,中性浸出液中铁的含量介于两组活度之间。同时,从图中可以看 出,在中性浸出控制终点溶液的pH值的条件下,Fe2是不能水解除去的。为 净化除铁,必须把Fe2+氧化成Fe3,Fe3能水解沉淀而与Zn2+分离。生产实 践中常用软锰矿作为Fe2+的氧化剂。13.2 浸出反应的热力学 锌焙砂中性浸出原理： • 由图13-1可以看出：当锌离子浓度为1.988 mol·L -1时，开始从溶液中沉淀析 出锌的pH值为6.321；沉淀析出的pH值比锌离子小的溶液中只有三价铁离子； 铜离子的析出pH值与锌离子相近。其余杂质，如镍离子、钴离子、镉离子和 二价铁离子的析出pH值比锌离子要大。因此，当中性浸出终点溶液的pH值控 制在5.2～5.1之间时，三价铁离子就以氢氧化铁沉淀析出，与溶液中的锌分 离。溶液中的铜在活度较大的情况下，会有一部分水解沉淀，其余仍留在溶 液中，比锌离子水解沉淀pH值要大的镍离子、钴离子、镉离子和二价铁离子 等则与锌离子共存于溶液中。 • 在生产实践中，锌离子含量并非固定不变，随着锌离子活度的升高或降低， 沉淀析出锌的pH值将会降低或升高。当 时，沉淀析出Zn(OH)2 的pH值为5.9。 • 在图l中绘制有两组杂质铁的Fe-H2O系电位-pH关系线，分别表示Fe3+的活度为 100和10-6，中性浸出液中铁的含量介于两组活度之间。同时，从图中可以看 出，在中性浸出控制终点溶液的pH值的条件下，Fe2+是不能水解除去的。为 了净化除铁，必须把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+能水解沉淀而与Zn2+分离。生产实 践中常用软锰矿作为Fe2+的氧化剂。 2+ =1 Zn 