标定NaOH溶液:邻苯二甲酸氢钾,草酸HC2O42H2O 18滴定分析中的计算 181标准溶液浓度的表示方法 (1)物质的量浓度,用c表示,单位molL c=n/V (2)滴定度:lml滴定剂相当于被测物质的质量(g),用T表示,单位gml T与c之间的关系:滴定反应:bB(被测组分)+t(滴定剂)=pP(产物) 物质B的物质的量nB与基本单元的选择有关 基本单元:可以是分子、原子、离子、电子以及其他粒子或这些粒子的特定组合。特定 组合可以是已知客观存在的,也可以是根据需要拟定的独立单元或非整数粒子的组合。 tn H2, H, H2SO4. 1/2H2SO4, 1/5KmnO4 分别记为n(H2,n(H,n(H2SO4),n(1/2H2SO4),n(1/5KmnO4) n(-B)=n(B) B c(H2SO4)=0. 1 mol/L, c(1/2H2SO4)=2c(H2SO4)=0.2 mol/L, c(2H2SO4)=0.05 mol/l 182滴定剂与被滴物质之间的计量关系 1.按化学计量关系tr+bB=cC+dD nT/t=nB/b- nB=-nT CBVBF-CTV 2.按等物质的量规则选择tT,bB,cC,dD这些特定组合为基本单元,则有 n (tT)=n(bB)=n (cc)=n(dD) =cB有:cBB=-cF 例:滴定反应5C2O2+2MnO4+16H=2Mn2+10CO2+8H2O a.根据化学计量比有:n(KMnO3)=2n(HC2O) b.根据等物质的量规则有:n(2KMnO4)=n(5H2C2O4)→n(KMnO4)=n(H2C2O4) 183标准溶液浓度的计算 1.直接配制法:cB=nB/VB=mB/VM 2.标定法:cB=2 184待测组分含量计算 待测组分的含量用质量分数wB表示设反应的化学计量比为b/t wB=mg/ms×100% mB=nBMg= nmMb= b crVT MB=WB=(VTMB 100%6 标定 NaOH 溶液：邻苯二甲酸氢钾，草酸 H2C2O4⋅2H2O 1.8 滴定分析中的计算 1.8.1 标准溶液浓度的表示方法 （1）物质的量浓度，用 c 表示，单位 mol/L c=n/V （2）滴定度：1ml 滴定剂相当于被测物质的质量（g），用 T 表示，单位 g/ml. T 与 c 之间的关系： 滴定反应：bB（被测组分）＋ tT（滴定剂）＝pP （产物） 物质 B 的物质的量 nB 与基本单元的选择有关。 基本单元：可以是分子、原子、离子、电子以及其他粒子或这些粒子的特定组合。特定 组合可以是已知客观存在的，也可以是根据需要拟定的独立单元或非整数粒子的组合。 如 H2，H，H2SO4,1/2H2SO4,1/5KmnO4 分别记为 n(H2), n(H), n(H2SO4), n(1/2H2SO4), n(1/5KmnO4). n( ) b B a = a b n(B) c( ) b B a = a b c(B) c(H2SO4) = 0.1 mol/L, c(1/2H2SO4) = 2c(H2SO4) = 0.2 mol/L, c(2H2SO4) = 0.05 mol/L 1.8.2 滴定剂与被滴物质之间的计量关系 1. 按化学计量关系 tT ＋ bB ＝cC ＋ dD nT/t=nB/b ⇒ nB＝ b t nT ⇒ cBVB= b t cTVT 2. 按等物质的量规则 选择 tT ，bB，cC，dD 这些特定组合为基本单元，则有 n（tT）= n（bB）=n（cC）=n（dD） 1 1 1 1 T B T T B B B B T T b n n c V c V c V c V t b t b t = ⇒ = 有： ＝ 例：滴定反应 5C2O4 2- +2MnO4 - +16H+＝2Mn2+＋10CO2＋8H2O a. 根据化学计量比有：n（KMnO4）＝ 2 5 n（H2C2O4） b. 根据等物质的量规则有：n（2KMnO4）＝n（5H2C2O4） 1 2 ⇒ n（KMnO4）＝ 1 5 n（H2C2O4） 1.8.3 标准溶液浓度的计算 1. 直接配制法： cB＝nB/VB=mB/VMB 2. 标定法： cB＝ T T B b V c t V 1.8.4 待测组分含量计算 待测组分的含量用质量分数 wB表示 设反应的化学计量比为 b/t wB ＝mB/mS × 100% mB = nBMB= b t nTMB = b t cTVT MB ⇒ wB = T T B s c V M m b t × 100%