√第4周期元素的含氧酸与第3周期元素含氧酸的结构相 似，价电子对为四面体分布，元素的配位数为4。 第5周期的元素，其中心原子R的半径比较大，5d轨道 成键的倾向又较强，它们能以激发态的sp3d2杂化轨道 形成八面体结构，配位数为6，也可以为4。所以碘有 配位数为6的高碘酸HIO6,还有配位数为4的偏高碘 酸HIO4。碲酸的组成式为H6TeO6。 ●由此可以看出： (1)同一周期元素的含氧酸的结构相似。 分子中的非羟其氧原子数随中心原子的半径 的减小而增加： HTeO6 (2)同族元素的含氧酸随着中心原子半 径的递增，分子中的羟基数增加，而非羟基 氧原子数减少 ✓ 第4周期元素的含氧酸与第3周期元素含氧酸的结构相 似，价电子对为四面体分布，元素的配位数为4。 ✓ 第5周期的元素，其中心原子R的半径比较大，5d轨道 成键的倾向又较强，它们能以激发态的sp3d2杂化轨道 形成八面体结构，配位数为6，也可以为4。所以碘有 配位数为6的高碘酸H5 IO6，还有配位数为4的偏高碘 酸HIO4。碲酸的组成式为H6TeO6。 ⚫由此可以看出： （l）同一周期元素的含氧酸的结构相似。 分子中的非羟其氧原子数随中心原子的半径 的减小而增加； （2）同族元素的含氧酸随着中心原子半 径的递增，分子中的羟基数增加，而非羟基 氧原子数减少。 Te O O O O O O H H H H H H H6TeO6