第十四章氮族和氧族元素 1、比较0，和0，的性质和分子结构 答：02分子中，2个氧原子是用1个。键和2个3电子Π键结合起来的。O分子为V形， 中心氧原子以sp杂化轨道分别与另2个氧原子的sp杂化轨道形成1个。键。中心氧原子 有一对孤对电子，两端氧原子各有两对孤对电子。3中心4电子大Ⅱ键垂直于分子平面。 O分子是反磁性的极性分子，正电荷中心靠近中心氧原子，负电荷中心靠近端氧。0比02 易溶于水，O3非常不稳定，易分解，分解时放出热量，氧化性比O2更强。 2、指出第Ⅵ主族元素氢化物的挥发性递变顺序，并解释。 答：从硫到碲，氢化物的沸点依次升高。这是由于随着相对分子质量的增大，色散力增大。 即分子间力增大，所以沸点升高，挥发性降低。但氧的氢化物的沸点反常，比HS这是由 于H0分子之间除一般的分子间力外，还有氢键的作用，所以其沸点反常 3、试用化学反应方程式表示锌、铜、硫化铜与不同浓度的硝酸作用 答：()Zn与HNO(浓度由浓到极稀) Zn+4HNO:=Zn(NO3)2+2NO2 t+2H2O 3Zn+8HNO =33Zn(NO3)2+2NO t+4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O1+5H2O 5Zn+12HNO3 =5Zn(NO3)2+N2 t+6H2O 4Zn+10HNO:-4Zn(NO3)2+NH4NO:+3H2O Zn与HNO,作用时的还原产物很复杂，一般来说浓NO,的主要产物为NO2,稀HNO的 主要产物为NO,而极稀的HNO则可能产生NH:。 (2)Cu与HNO作用： Cu+4HNO(浓)=Cu(N0)2+2NO↑+2H0 3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)2+2N0↑+4H0 (3)CS与HNO作用，不论HNO浓还是稀，它的还原产物都是NO,不过浓硝酸易于反应 当HNO,过量且作用时间较长时，析出的S可能继续被氧化成SO2或HSO4。 3CuS+8 HNO3 3Cu (NO3)2+3S 1 +2 NO 1 +4H2O 3CuS+12NO,=3 Cu(NOs)z+3SO2↑+6N0↑+6H,0 第十四章 氮族和氧族元素 1、比较 O3 和 O2 的性质和分子结构 答：O2 分子中，2 个氧原子是用 1 个 σ 键和 2 个 3 电子 Π 键结合起来的。O3 分子为 V 形， 中心氧原子以 sp 2 杂化轨道分别与另 2 个氧原子的 sp 2 杂化轨道形成 1 个 σ 键。中心氧原子 有一对孤对电子，两端氧原子各有两对孤对电子。3 中心 4 电子大 Π 键垂直于分子平面。 O3 分子是反磁性的极性分子，正电荷中心靠近中心氧原子，负电荷中心靠近端氧。O3 比 O2 易溶于水，O3 非常不稳定，易分解，分解时放出热量，氧化性比 O2 更强。 2、指出第Ⅵ主族元素氢化物的挥发性递变顺序，并解释。 答：从硫到碲，氢化物的沸点依次升高。这是由于随着相对分子质量的增大，色散力增大， 即分子间力增大，所以沸点升高，挥发性降低。但氧的氢化物的沸点反常，比 H2S 这是由 于 H2O 分子之间除一般的分子间力外，还有氢键的作用，所以其沸点反常。 3、试用化学反应方程式表示锌、铜、硫化铜与不同浓度的硝酸作用 答：(1) Zn 与 HNO3(浓度由浓到极稀) Zn+ 4HNO3 Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Zn+ 8HNO 33Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Zn+ 10HNO3 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 5Zn+ 12HNO3 5Zn(NO3)2+N2↑+6H2O 4Zn+ 10HNO3 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O Zn 与 HNO3 作用时的还原产物很复杂，一般来说浓 HNO3 的主要产物为 NO2，稀 HNO3 的 主要产物为 NO，而极稀的 HNO3 则可能产生 NH4 +。 (2) Cu 与 HNO3 作用： Cu+ 4HNO3(浓) Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O (3) CuS 与 HNO3 作用，不论 HNO3 浓还是稀，它的还原产物都是 NO，不过浓硝酸易于反应。 当 HNO3 过量且作用时间较长时，析出的 S 可能继续被氧化成 SO2 或 H2SO4。 3CuS+8 HNO3 3Cu (NO3)2+3S↓+2 NO↑+4H2O 3CuS+12HNO3 3Cu (NO3)2+3SO2↑+6 NO↑+6H2O