例：求BaSO4在pH=10.0的0.01mo/L的EDTA溶液 中的溶解度 BaSO=Ba2++SO2 YH S S S=Ba2]+[BaY]=[BaY] S2=Ksp=Ksp'a BaCv) 1+BpyTVI-1+TVBw- 01-》107 @Y(H) 1004药 2=109.96×107.41(0.01-S S=3.9×10-3mol/L例：求BaSO4 在pH=10.0的 0.01mol/L 的EDTA溶液 中的溶解度 7.86 BaY 0.45 Y(H) 10 10 [Y'] (0.01 ) 1 − S + β = α S=[Ba2+]+ [BaY]=[BaY] S2 = Ksp' = Ksp ·αBa(Y) αBa(Y) = 1+βBaY·[Y] = S2 = 10-9.96 ×107.41 (0.01-S) S = 3.9 × 10-3mol/L BaSO4 = Ba2+ + SO42- S S Y H