工程化学教案 第五章 第五章物质结构基础（讲授时数：8学时） 一，学习目的和要求 1.掌握原子核外电子分布的一般规律（描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意 义和可能取值，核外电子排布原理，电子排布式和轨道表示式)及其与元素周期表 的关系： 2.了解原子核外电子运动的基本特征，5，P,d轨道波函数与电子云的空间分布情况： 3.了解化学健的本质及共价健健长、健角等概念： 4,熟悉杂化轨道理论，能用该理论判定某些分子的空间构型： 5。了解分子间力和晶体结构及对物理性质的影响： 6。了解原子光谱和分子振动光谱的基本原理及应用情况 二。本章节重点、难点 核外电子分布的一般规律：杂化轨道理论：分子间力和晶体结构及对物理性质的影响 三.学时分配 原子结构理论的近代概念 (2学时) 多电子原子的电子分布和周期系 (2学时) 化学键与分子间作用力 (2学时) 分子间的作用力和氢键 (1学时) 晶体结构 (1学时) 四。教学内容： 第一节原子结构的近代概念 物质发生化学反应主要是核外电子的排布等诸方面的改变，其原子核却无变化。 一、微观粒子的波粒二象性 我们已知，光不仅有微粒的性质，而且有波动性即光具有波粒二象性。 原子中的电子是一种有确定体积(d1015m)和质量(9c011×1031kg)的粒子。这一 点无须证明。电子运动是否也象光子一样，表现出波动的性质呢？ 1927年美国物理学家戴维逊通过电子衍射实验证实了电子运动时确实具有波动性。 后来人们相继发现质子、中子等微观粒子均能产生衍射现象，同样具有波动性。 所以，微观粒子如电子、质子、中子等都具有波粒二象性，它们波动性与微粒性通过 如下式子联系起来： 动量p=mv=hM,能量E=N m、v是微粒的质量与速度，属于微粒性质。h是普朗克常量，数值为6.626XI01s工程化学教案 第 五章 2 第五章 物质结构基础（讲授时数: 8 学时） 一． 学习目的和要求 1. 掌握原子核外电子分布的一般规律（描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意 义和可能取值，核外电子排布原理，电子排布式和轨道表示式）及其与元素周期表 的关系； 2. 了解原子核外电子运动的基本特征，s,p,d 轨道波函数与电子云的空间分布情况； 3. 了解化学键的本质及共价键键长、键角等概念； 4. 熟悉杂化轨道理论，能用该理论判定某些分子的空间构型； 5. 了解分子间力和晶体结构及对物理性质的影响； 6. 了解原子光谱和分子振动光谱的基本原理及应用情况. 二． 本章节重点、难点 核外电子分布的一般规律; 杂化轨道理论; 分子间力和晶体结构及对物理性质的影响 三． 学时分配 原子结构理论的近代概念 （2 学时） 多电子原子的电子分布和周期系 （2 学时） 化学键与分子间作用力 （2 学时） 分子间的作用力和氢键 （1 学时） 晶体结构 （1 学时） 四． 教学内容： 第一节 原子结构的近代概念 物质发生化学反应主要是核外电子的排布等诸方面的改变，其原子核却无变化。 一、微观粒子的波粒二象性 我们已知，光不仅有微粒的性质，而且有波动性即光具有波粒二象性。 原子中的电子是一种有确定体积（d=10－15m）和质量（9 ִ 011×10－31 ̣kg）的粒子。这一 点无须证明。电子运动是否也象光子一样，表现出波动的性质呢？ 1927 年美国物理学家戴维逊通过电子衍射实验证实了电子运动时确实具有波动性。 后来人们相继发现质子、中子等微观粒子均能产生衍射现象，同样具有波动性。 所以，微观粒子如电子、质子、中子等都具有波粒二象性，它们波动性与微粒性通过 如下式子联系起来： 动量 p = mv = h/λ ，能量 E = hv m、v 是微粒的质量与速度，属于微粒性质。h 是普朗克常量，数值为 6.626╳10-34 J.S