Reducing Ability of Group 1 and 2 Metals Oxidizing Abilities of the Halogens 2K(s)+2 HO(l)-2K++20H-+H(g) 2 Na+Cl2 -2 NaCl 1=419k 1=590kJ Cl+2→2C+2 2=1145kJ Ca(s)+2H2o(1)-Ca2*+20H-+H(g) 2.3.3.元素性质的周期性 元素性质的周期性 3.元素的电负性 目nw1D 目20-24 1314151617 日10-44 日25-29 ☐1519 ☐3040 8 10 2 8 元素电负性周期性变化 电负性：分子中原子吸引电子的能力 口1932年，鲍林首先提出 ☐指定氟的电负性为4.0，电负性是一相对数值 口电负性越大，原子在分子中吸电子的能力越强 口一般情况下，金属元素的电负性小于2.0，非金 属元素的电负性大于2.0 填序鱼第 2章化学元素和物质结构 Reducing Ability of Group 1 and 2 Metals 2 K(s) + 2 H2O(l) → 2 K+ + 2 OH- + H2(g) Ca(s) + 2 H2O(l) → Ca2+ + 2 OH- + H2(g) I1 = 419 kJ I1 = 590 kJ I2 = 1145 kJ 第 2章化学元素和物质结构 Oxidizing Abilities of the Halogens 2 Na + Cl2 → 2 NaCl Cl2 + 2 I- → 2 Cl- + I2 第 2章化学元素和物质结构 元素性质的周期性 第 2章化学元素和物质结构 3.元素的电负性 2.3.3.元素性质的周期性 第 2章化学元素和物质结构 电负性：分子中原子吸引电子的能力 ‰ 1932年，鲍林首先提出 ‰ 指定氟的电负性为4.0，电负性是一相对数值 ‰ 电负性越大，原子在分子中吸电子的能力越强 ‰ 一般情况下，金属元素的电负性小于2.0，非金 属元素的电负性大于2.0 第 2章化学元素和物质结构 元素电负性周期性变化