However,若处于理想状况,即溶液中不存在其它平 衡,则固体MA的溶解度S应为固有溶解度S和构晶离子浓 度[M+]或[A_]之和。即: 在分析化学中,由于微溶化合物的溶解度 很小,离子强度也不大,故一般不考虑离子强 度的影响,书上附表所列的都是活度积Kap, 但我们都当溶度积Ksp来用。 既然S较小,又无文献可查,对于(2)式,干脆 把S并入K中。即: 2=(1)/S(2) 活度积常数, K·S=00A 只与温度有关(Ka==Y,[MY[A] 溶度积, 与T、I有 K 关 整理得:MA]=甲=K 6However，若处于理想状况，即溶液中不存在其它平 衡，则固体MA的溶解度S应为固有溶解度S o和构晶离子浓 度[M＋]或[A－]之和。即： S= So + [M＋] = So + [A－]..........(3)  [M＋]  [A－] 既然S o较小，又无文献可查，对于（2）式，干脆 把S o并入K中。即： s p ap ap M A M A o K K [M ][A ] K [M ] [A ] K S =   = =   =   • =   + − + − − − + + − + + − 整理得： 活度积常数, 只与温度有关 溶度积， 与T、I有 关 对大多数的电解质来说，S o都比较小且这些数据又大多没 有测量过，故忽略。但也有极个别S o很大的情况，如Hg2Cl2， 这时忽略，误差就很大。 在分析化学中，由于微溶化合物的溶解度 很小，离子强度也不大，故一般不考虑离子强 度I的影响，书上附表所列的都是活度积Kap， 但我们都当溶度积Ksp来用。 ( )/ (2) 0 2 K S M A + − =   6