小结 ①一C=C一中碳原子为$p杂化； ②一C=C一中有一个σ键、2个相互⊥的π键： ③共价键参数： (3X347=1041) 837KJ/mol 611KJ/mol 347KJ/mol 0.106nm 0.120nm 0.134nm 0.108nm 0.154nm 0.110nm C=C—H H2C=CHH H3C— CH2 一H why? 原因： ①一C=C一中有1个σ和2个元键； ②sp杂化轨道中的S成份多。(S电子的特点就是离核近， 即s电子云更靠近核) 国 小 结 ①－C≡C－中碳原子为sp杂化； ②－C≡C－中有一个σ键、2个相互⊥的π键； ③共价键参数： 837KJ/mol 347KJ/mol ( ) H C C H 0.106nm 0.120nm 0.154nm 0.110nm H C C H 3 H2 3x347=1041 611KJ/mol 0.134nm 0.108nm H C CH H 2 why? 原因： ① －C≡C－中有1个σ和2个π键； ② sp杂化轨道中的S成份多。(S电子的特点就是离核近， 即s电子云更靠近核)