3将HAc溶液稀释时,虽然其解离度α增大,但由于溶液稀释,c(H)变小。() 425℃时,向2 mol L HAc溶液加入等体积的水,则HAc溶液的k和溶液的pH值均增大 5如果HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的二倍,则HC中的H浓度也是HAc溶液中H+ 浓度的二倍。() 6中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的,所以同浓度的一元酸溶液中的H浓 度基本上也是相等的。() 7中和10mL0.1mol·LHCl和10mL0.mol·LHAc所需0.lmol· L Naoh溶液的体积相 同。() 8由于K分很小,所以当计算任何浓度弱酸或弱碱溶液中的c(H')或<(OH)时,都可以忽略水 的解离,进行近似计算。() 9公式α=(κ·c°l)表明弱酸的浓度越小,解离度α越大,所以酸越稀,酸性越强。( 1000mol·L甲酸溶液,在常温下pH=430,则甲酸解离度为0.50%。() l1将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍,由于氨水为弱碱,则溶液中各离子的浓度不会减 小为原来的号。() 12如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍,则两溶液中cOH)均减小到原来的二分之 13氨水的浓度越小,解离度越大,溶液中的OH浓度一定也越大。() 14某溶液中c(HCI)=c( NasO)=0.10molL,其pH值与0.10mol·LH2SO4(aq)的pH值相 二选择题 1弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是()。 (A)溶液浓度 (B)弱酸的解离度 (C)溶液的浓度和温度 (D)酸的性质和溶液温度。 20.10mol·L弱酸HA溶液,其K(HA)=1.0×103,溶液中物质的量浓度最大的是()。 (A)HA:(B)H:(C)OH: (D)A3 将 HAc 溶液稀释时，虽然其解离度增大，但由于溶液稀释，c(H+ )变小。（ ） 425℃时，向 2mol·L -1HAc 溶液加入等体积的水，则 HAc 溶液的 K 和溶液的 pH 值均增大。 （ ） 5 如果 HCl 溶液的浓度为 HAc 溶液浓度的二倍，则 HCl 中的 H ＋浓度也是 HAc 溶液中 H ＋ 浓度的二倍。（ ） 6 中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的 H ＋浓 度基本上也是相等的。（ ） 7 中和 10mL0.1mol·L -1HCl 和 10mL0.1mol·L -1HAc 所需 0.1mol·L -1NaOH 溶液的体积相 同。（ ） 8 由于 K 很小，所以当计算任何浓度弱酸或弱碱溶液中的 c(H+ )或 c(OH- )时，都可以忽略水 的解离，进行近似计算。（ ） 9 公式=(K ·c /c) 1/2 表明弱酸的浓度越小，解离度越大，所以酸越稀，酸性越强。（ ） 100.010mol·L -1 甲酸溶液，在常温下 pH=4.30，则甲酸解离度为 0.50%。（ ） 11 将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓度不会减 小为原来的 1 2 。（ ） 12 如果将 NaOH 及 NH3·H2O 溶液均稀释一倍，则两溶液中 c(OH- )均减小到原来的二分之 一。（ ） 13 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的 OH-浓度一定也越大。（ ） 14 某溶液中 c(HCl)=c(NaHSO4 )=0.10mol·L -1，其 pH 值与 0.10mol·L -1H2SO4 (aq)的 pH 值相 等。（ ） 二选择题 1 弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是（ ）。 (A)溶液浓度； (B)弱酸的解离度； (C)溶液的浓度和温度； (D)酸的性质和溶液温度。 20.10mol·L -1 弱酸 HA 溶液，其 K (HA)=1.0×10-5，溶液中物质的量浓度最大的是（ ）。 (A)HA；(B)H+；(C)OH-；(D)A-