8.1离子键、离子晶体与离子极化 IONIC BOND,IONIC CRYSTAL ANG IONIC POLARIZATION 8.1.1离子键 1.离子键形成：阴阳离子在静电吸引力作用下相互靠近，使体系能量大大降低，达到某一距离时处于相对最 稳定的状态，这时阴阳离子间的作用力就是离子键。 2.离子键本质：阴阳离子间的静电引力， 无方向性 3.离子键特征： 离子电场具有球形对称： 无饱和性 离子电场力无方向性 8.1.2离子特征 1.离子的电荷：原子在形成离子化合物过程中失去或得到的电子数 2.离子的电子构型 所有简单阴离子具有8电子构型.如：、C1、S2-等。 阳离子电子构型较复杂 3.离子半径： 阴阳离子两个原子核之间的平均距离为阴阳离子有效半径之和， 阳离子电子构型外电子层电子排布式 实例 2 1s2 Li+,Be2+ ns2np6 Na+g2+,A13+,S3+ 917 ns2np6ndl9 Cr3+,Mh2+,Fe2+,3+,Cu2 Cu*.Zn2+,Cd2+.Hg2+ 18+2 a-1)s2(a-1)p6(m-1)dl0ns Sm2+,P%2,Sb3+,Bi3+ 离子半径变化规律： 同元素r士随Z增大而减小 如：S(Ⅱ)、s(N)、s(W 18437 29(pm) 同周期不同元素r士随2增大而减小： 如：Na+、Mg2+、A13+ 956550(0r 同族元素Z相同的r士随周期数增大而增大. 如：Li+、Na+、K+ 60 95 133(pm 8.1.3离子晶体 1.晶体特征： 一定的几何构型（非晶体：无定形体）：（微晶体） 固定的熔点（非晶体：无固定熔点）： 具有各向异性（非晶体：各向同性） 2.品体结构： )结点：品体中规则排列的微粒抽象为几何上的点 (②)品格：将结点沿一定的方向，按某种规则连接所得到的品体的空间格子.8.1 离子键、离子晶体与离子极化 IONIC BOND, IONIC CRYSTAL ANG IONIC POLARIZATION 8.1.1 离子键 1.离子键形成:阴阳离子在静电吸引力作用下相互靠近,使体系能量大大降低,达到某一距离时处于相对最 稳定的状态,这时阴阳离子间的作用力就是离子键. 2.离子键本质: 阴阳离子间的静电引力. 无方向性: 3.离子键特征: 离子电场具有球形对称; 无饱和性: 离子电场力无方向性. 8.1.2 离子特征 1. 离子的电荷: 原子在形成离子化合物过程中失去或得到的电子数. 2.离子的电子构型: 所有简单阴离子具有 8 电子构型.如:F-、Cl-、S2-等. 阳离子电子构型较复杂. 3.离子半径: 阴阳离子两个原子核之间的平均距离为阴阳离子有效半径之和. 阳离子电子构型 外电子层电子排布式 实例 2 1s2 Li+,Be2+ 8 ns2np6 Na+,Mg2+,Al3+,Sc3+ 9~17 ns2np6nd1~9 Cr3+,Mn2+,Fe2+,3+,Cu2+ 18 ns2np6nd10 Cu+,Zn2+,Cd2+,Hg2+ 18+2 (n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns2 Sn2+,Pb2+,Sb3+,Bi3+ 离子半径变化规律: 同元素 r±随 Z 增大而减小; 如: S(Ⅱ)、S(Ⅳ)、S(Ⅵ) 184 37 29(pm) 同周期不同元素 r±随 Z 增大而减小; 如: Na+、Mg2+、Al3+ 95 65 50(pm) 同族元素 Z 相同的 r±随周期数增大而增大. 如:Li+、Na+、 K+ 60 95 133(pm) 8.1.3 离子晶体 1.晶体特征: 一定的几何构型(非晶体:无定形体); (微晶体) 固定的熔点(非晶体:无固定熔点); 具有各向异性(非晶体:各向同性). 2.晶体结构: (1)结点: 晶体中规则排列的微粒抽象为几何上的点. (2)晶格: 将结点沿一定的方向,按某种规则连接所得到的晶体的空间格子. 1