实验一盐酸标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1。掌据用直接法和间接法配制标准溶液。 2.通过盐酸标准溶液的配制与标定，掌握容量分析仪器的用法和滴定操作 技术。3.学会酸碱溶液的相互滴定及滴定终点的判断。 二、实验原理 利用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液时，发生下述反应 a.c0,+2c1=2Nac1+iL0+01 当a,C0,的量一定时（通过直接称取一定量无水aC0,以水溶解后或吸取 定体积的a,C心，标准溶液)，用盐酸溶液滴定，以甲基橙作指示剂斋到橙红色为 终点，此终点体积近似认为化学计量点体积，根据物质的量相等，即可求得C1 溶液的标准浓度。 三、仪器与试剂 1.仪器 25mL酸式滴定管一支，滴定装置一套，25m.移液管，250mL雏形瓶三个， 250ml容量瓶，100L量筒，500ml.细口瓶，洗耳球，洗瓶，分析天平（万分之一） 等。 2.试剂 基准无水碳酸钠：浓盐酸（密度1.183，质量分数37）：无00，蒸水。3 指示剂：0.1%甲基橙水溶液 四、实验步骤： 1.无水碳酸钠的称量与溶液配制 ()将，C0在干燥箱中180℃下烘2h,干燥器中冷却至室温。用差减法 准确称取三份（每份质量控制在1.0000-1.1000g之间）W1、2、3,分别放 入已编号的250ml,锥形瓶中