第一节热力学的基本参量和定律 通常情况下,因气体的热力状态可由两个独立的状态参量 决定,所以其内能也一定是两个独立状态参量的函数,一般 可表达为 f(T, p) 对于完全气体,由于其分子之间没有作用力,故分子之间 就没有位能。这样,完全气体的内能就只是气体分子运动的动 能,而不包含内位能了。因此,完全气体的内能只是温度的单 值函数,而与密度或比容无关,即 =( 8-6) 由热力学知道,完全气体的内能变化可按下式计算 de=cut第一节 热力学的基本参量和定律 通常情况下，因气体的热力状态可由两个独立的状态参量 决定，所以其内能也一定是两个独立状态参量的函数，一般 可表达为 e=f(T，ρ) (8-5) 对于完全气体，由于其分子之间没有作用力，故分子之间 就没有位能。这样，完全气体的内能就只是气体分子运动的动 能，而不包含内位能了。因此，完全气体的内能只是温度的单 值函数，而与密度或比容无关，即 e=f(T) (8-6) 由热力学知道， de=CV dT (8-7)