4、缓冲溶液 [问题]①100ml纯水中加1 M NaOH0.1ml,PH变化？ ②在0.5MNH3HO和0.5MNH,CI混合溶液100ml中， 加入1 M NaOH0.1ml,PH变化？ [结果]纯水的PH变化远大于氨氯化铵溶液。 缓冲溶液：在一定范围内具有保持体系PH值基本不变的溶液。 范围—少量强酸、碱、稀释。 缓冲原理：因为存在较大量的抗酸和抗碱成分，外加少量酸 碱，平衡移动维持H基本不变。 因此，当抗酸、抗碱成分被消耗完，即失去缓冲能力。 组成：弱酸及其盐、弱碱及其盐、酸式盐等 缓冲容量： [思考缓冲能力大小与哪些因素有关？ 4、缓冲溶液 [问题] ①100ml纯水中加1M NaOH 0.1ml，PH变化？ ②在0.5M NH3·H2O和0.5M NH4Cl混合溶液100ml中， 加入1M NaOH 0.1ml，PH变化？ [结果]纯水的PH变化远大于氨—氯化铵溶液。 缓冲溶液：在一定范围内具有保持体系PH值基本不变的溶液。 范围——少量强酸、碱、稀释。 缓冲原理：因为存在较大量的抗酸和抗碱成分，外加少量酸 碱，平衡移动维持PH基本不变。 因此,当抗酸、抗碱成分被消耗完，即失去缓冲能力。 组成：弱酸及其盐、弱碱及其盐、酸式盐等 缓冲容量： [思考]缓冲能力大小与哪些因素有关？