237 例： 激发态 hv △，G<0 CO2+HO→ (C。HO)+O2 4,G>06 以上反应△G>0,热力学上是不可行的，若没有光，这个 反应只能逆向进行，因为逆反应△G<0。有光照射时，反应 物为激发态，可能有G反>G产，可以向右进行。 所以，热化学反应是基态反应，而光化学反应是激发态 反应，接受光子之后的反应物为激发态，基态反应物和激 发态反应物的自由能不同（△G#不同），激发使反应物的 自由能增大，大于产物的自由能，因而可以反应（向△G<0 方向)，这是因为两种条件下反应的始态不相同