实验九酸碱标准溶液的配制和比较滴定 一、试验目的 1.掌握酸碱溶液的配制方法。 2。掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点 3.学习滴定的基本操作。 二、实验原理 在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试 剂，因此必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。 酸碱中和反应的实质是： H+OH-=H,O 当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量 关系，对于以NaOH溶液滴定HCl溶液，这种关系是 CuaVu =CNonVNoM 由此可见，NaOH溶液和HC!溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体 积比，即可确定它们的浓度比。如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度 即可求出。 本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCI溶液，当指示剂由无色变 为微红色时，即表示达到终点。 三、仪器与药品 1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、500ml烧杯、小量筒。 2.药品：浓盐酸、氢氧化钠周体、02%酚酞、0.2%甲基橙。 四、实验步骤 1.0.2mol·L-1酸碱溶液的配制 用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入500m试剂瓶中， 用蒸馏水稀释至500ml,盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。 在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于500ml烧杯中实验九 酸碱标准溶液的配制和比较滴定 一、试验目的 1． 掌握酸碱溶液的配制方法。 2． 掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点。 3． 学习滴定的基本操作。 二、实验原理 在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试 剂，因此必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。 酸碱中和反应的实质是： H OH H O2 + − + = 当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量 关系，对于以 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液，这种关系是 HCl HCl NaOH NaOH c V c V  =  HCl NaOH NaOH HCl c V c V = 由此可见，NaOH 溶液和 HCl 溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体 积比，即可确定它们的浓度比。如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度 即可求出。 本实验以酚酞为指示剂，用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液，当指示剂由无色变 为微红色时，即表示达到终点。 三、仪器与药品 1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、500ml 烧杯、小量筒。 2．药品：浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。 四、实验步骤 1．0.2mol·L -1 酸碱溶液的配制 用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入 500ml 试剂瓶中， 用蒸馏水稀释至 500ml，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。 在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于 500ml 烧杯中