在一定温度下，反应的活化能越大，活化 分子的分子分数越小，活化分子越少，有效碰 撞次数就越少，因此化学反应速率越慢；反应 的活化能越小，活化分子的分子分数越大，活 化分子越多，有效碰撞次数就越多，化学反应 速率越快。除了要考虑反应物分子间的碰撞频 率和反应物的活化能外，还要考虑碰撞时分子 的空间取向。活化分子要发生有效碰撞，它们 彼此间的取向必须适当。在一定温度下，反应的活化能越大，活化 分子的分子分数越小，活化分子越少，有效碰 撞次数就越少，因此化学反应速率越慢；反应 的活化能越小，活化分子的分子分数越大，活 化分子越多，有效碰撞次数就越多，化学反应 速率越快。除了要考虑反应物分子间的碰撞频 率和反应物的活化能外，还要考虑碰撞时分子 的空间取向。活化分子要发生有效碰撞，它们 彼此间的取向必须适当