Raoult定律(1890:溶液蒸气压相对降低值与溶质的浓度成正比 PU-p=Ap=px, (x2为溶质的摩尔分数) 或 p=pr 为纯溶剂的蒸气压) 当溶质用质量摩尔浓度m表示时,简单推导可得 4p=pM/0mn=km(M为溶剂摩尔质量) Ra0山定律的适用范围: 1)溶质为非电解质;2)非挥发性;3)稀溶液。 当溶质为挥发性时,溶液的蒸气压等于溶剂和溶质贡献之和。对理想溶液 而言,溶剂和溶质的蒸气压都可用Rao山t定律计算。所谓理想溶液,是指溶质 与溶剂分子间作用力和溶剂之间分子作用力几乎相同,或者说溶质对溶剂分子 间作用力没有明显影响,溶解过程几乎没有热效应、没有体积变化。稀溶液近 乎理想状态,结构很相似的物质也能形成理想溶液,如甲醇和乙醇、苯和甲苯 等 Raou山定律可用于测溶质的摩尔质量,但不甚准确。● Raoult定律 (1887)：溶液蒸气压相对降低值与溶质的浓度成正比 溶液蒸气压相对降低值与溶质的浓度成正比. p0 – p = ∆p = p0x2 (x2为溶质的摩尔分数 为溶质的摩尔分数) 或 p = p0x1 (p0为纯溶剂的蒸气压 为纯溶剂的蒸气压) 当溶质用质量摩尔浓度m表示时，简单推导可得： ∆p ＝ p0M/1000 m = km (M为溶剂摩尔质量 为溶剂摩尔质量) i) Raoult定律的适用范围： 1) 溶质为非电解质；2) 非挥发性；3) 稀溶液。 当溶质为挥发性时，溶液的蒸气压等于溶剂和溶质贡献之和。对理想溶液 而言，溶剂和溶质的蒸气压都可用Raoult定律计算。所谓理想溶液，是指溶质 与溶剂分子间作用力和溶剂之间分子作用力几乎相同，或者说溶质对溶剂分子 间作用力没有明显影响，溶解过程几乎没有热效应、没有体积变化。稀溶液近 乎理想状态，结构很相似的物质也能形成理想溶液，如甲醇和乙醇、苯和甲苯 等。 ii) Raoult定律可用于测溶质的摩尔质量，但不甚准确