13.不纯Sb,S,0.2513g,将其在氧气流中灼烧，产生的S02通入F©C1,溶液中，使 Fe+还原至Fe2+,然后用0.02000molL-KMnO,标准溶液标定Fe2+,消耗KMnO,溶 液31.80mL,计算试样中SbS,的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少？ 解：Sb,S,的分子量为339.68，Sb的原子量为121.76 2Sb,S3+90,=2Sb,03+6S02 SO,+2FeCl,+2H,O=2FeCl,+H,SO,+2HC/ 5Fe2++Mn0:+8H=Mn2++5Fe++4H,0 由以上反应式可知：1Sb,S,x3S0,c6Fe2“x名Mn0, Sb,S3%= 0x020x396 ×100%=71.64%: 0.2513×1000 若以S0计，不难得由1S0号M0:。 3180x0.0200××121.76 5% 100%=51.36%。 0.2513×1000 14.己知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO,反应时，1.00 mL KMnO,溶液相当于 0.1117gFe,而1.00 ml KHC,0,·H,C,0,溶液在酸性介质中怡好与0.20mL上述 KMnO,溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000 mol-L-NaOH溶液才能与上述 1.00 mLKHC,O,·H,C20,溶液完全中和？ 解：5Fe2++Mn0:+8H=Mn2++5Fe++4H,0 5H(HC,0,方+4Mn0:+17H*-4Mn2++20C02个+16H20 KH(HC2O)2+3NaOH=KNa (C2O )2+3H2O 0c-0.100 m 55.85 10xaaa-0400x020 1.00 7 7 13.不纯Sb 2S3 0.2513g,将其在氧气流中灼烧，产生的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，使 3+ Fe 还原至 2+ Fe ，然后用 0.02000 mol·L-1 KMnO4 标准溶液标定 2+ Fe ，消耗 KMnO4 溶 液 31.80mL，计算试样中Sb 2S3的质量分数，若以 Sb 计，质量分数又为多少？ 解：Sb 2S3的分子量为 339.68，Sb 的原子量为 121.76， 2 3 2 2 3 2 2Sb S + 9O = 2Sb O + 6SO SO 2FeCl 2H O 2FeCl H SO 2HCl 2 + 3 + 2 = 2 + 2 4 + 5Fe MnO 8H Mn 5Fe 4H2O 2 3 4 2 + + = + + + − + + + 由以上反应式可知： + − ∝ ∝ ∝ 4 2 2 3 2 MnO 5 6 1Sb S 3SO 6Fe ， 100% 71.64% 0.2513 1000 339.68 6 5 31.80 0.02000 2 3% × = × × × × Sb S = ； 若以 Sb 计，不难得出 − ∝ MnO4 5 3 1Sb ， 100% 51.36% 0.2513 1000 121.76 3 5 31.80 0.02000 % × = × × × × Sb = 。 14.已知在酸性溶液中， 2+ Fe 与 KMnO4 反应时，1.00mL KMnO4 溶液相当于 0.1117g Fe ,而 1.00ml KHC2O4 H2C2O4 • 溶液在酸性介质中恰好与 0.20mL 上述 KMnO4 溶液完全反应。问需要多少毫升 0.2000mol·L-1 NaOH 溶液才能与上述 1.00mL KHC2O4 H2C2O4 • 溶液完全中和？ 解：5Fe MnO 8H Mn 5Fe 4H2O 2 3 4 2 + + = + + + − + + + 5H(HC O ) 4MnO 17H 4Mn 20CO2 16H2O 2 2 4 2 + 4 + = + ↑ + − − + + KH(HC2O4 ) 2 + 3NaOH = KNa 3 (C2O4 ) 2 + 3H2O 4 1.00 5 1 55.85 0.1117 1000 KMnO × = × c × , KMnO4 c =0.400 mol·L-1 0.400 0.20 4 1 1.00 5 1 2 4 2 2 4 × × c KHC O •H C O = × × 0.100 1.00 0.400 0.20 4 5 2 4 2 2 4 = × c KHC O •H C O = × mol·L-1