1、取含NaC1和NaBr的样品（其中含有不与Ag发生反应的其它组分）O.3750克，溶液后 ,用0.1043mo1/L AgNO3标准溶液滴定，用去21.11L,另取同样重量的试样，溶解后加过量的AgNO3溶液 得到的沉淀经过过滤洗涤烘干后，得沉淀重0.4020克。计算试样中NaCl和NaBr的百分含 量。(NaC1=58.44,NaBr=102.9,AgC1=143.3,AgBr=187.8) 2、计算用NaOH(0.1mol/L)滴定HC0OH(0.lmol/L)到化学计量点时溶液的pH,应选何 指示剂？(Ka=1.7810-) 3、计算下列反应的平衡常数，等当点电位，写出能斯特方程 2Fe3 +Sn2+=2Fe2++Sn++ 己知：W,fe3/Fe2,=0.68V平、54h/S4=0.14W 4、于pH5.5时，以0.0200mol.L-EDTA滴定0.2mo1.L-1Mg2和0.0200mo1.L1Zn2 混合溶液中的2n2 。(1)能否准确滴定？(2)计算化学计量点时的2n2、MgY2- 的浓度：(3)若以二甲酚橙(X0)为指示剂，终点误差为多少？(lgKznY=l6.5,gKMgY =8.7pH=5.5时，lgaY=5.5,pZneplox)=5.7) 1、取含NaCl和NaBr的样品（其中含有不与Ag+发生反应的其它组分）0.3750克，溶液后 ，用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定，用去21.11mL，另取同样重量的试样，溶解后加过量的AgNO3溶液， 得到的沉淀经过过滤洗涤烘干后，得沉淀重0.4020克。计算试样中NaCl和NaBr的百分含 量。（NaCl=58.44，NaBr=102.9，AgCl=143.3，AgBr=187.8） 2、计算用NaOH（0.1mol/L）滴定HCOOH（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的pH，应选何 指示剂？(Ka=1.7810-4) 3、计算下列反应的平衡常数,等当点电位，写出能斯特方程 2Fe3+ +Sn2+ =2Fe2+ +Sn4+ 已知:ψ、Fe3+/ Fe2+=0.68V ψ、Sn4+/ Sn2+=0.14V 4、于pH=5.5时，以0.0200mol.L-1EDTA滴定0.2 mol.L-1 Mg2+和0.0200mol.L-1 Zn2+ 混合溶液中的Zn2+ 。（1）能否准确滴定？（2）计算化学计量点时的Zn2+、MgY2- 的浓度；（3）若以二甲酚橙（XO）为指示剂，终点误差为多少？（lgKZnY=16.5;lgKMgY =8.7;pH=5.5时,lgαY(H)=5.5, pZnep(ox) =5.7）