物料平衡方程，简称物料平衡，用MBE表示。它是指在一个化学平衡体系中，某 给定物质的总浓度等于各有关形体平衡浓度之和。如浓度为colL-1(NH4)2C,O,溶 液的物料平衡： [NH,]+NH:]=26,[H2C20]+HC20:]+Co]=c 3.2电荷平衡方程 电荷平衡方程简称电荷平衡，用CBE表示。溶液是电中性的，单位体积溶液中阳离 子所带正电荷的物质的量应等于阴离子所带负电荷的物质的量。根据这一电中性原则， 由各离子的电荷和浓度，很容易列出电荷平衡方程。如浓度为molL1的(NH4)2C2O,溶 液中的电荷平衡： H]+NH:]=OH-]+HC2o;]+2co-] 3.3由物料平衡和电荷平衡导出质子条件 如浓度为e mol-L1的(NH4)2C,O,溶液。 物料平衡有： [NH,]+NH:]=20 (1) [H,C,0,]+HC,O]+lC,o-]=e (2) 电荷平衡有： H+NH:]=OH-+HC2o:]+2C2o] (3) 由(1)式得NH]=2c-[NH] (4) 由(2)式得HC,0]+C,0]=c-H,C,0,] (5) 把(4)入、(5)两式代入(3)式得 H)+c-[NH:]=OH-]+C2o:]-[H.C.o.] (6) 再把(2)式代入(6)式，并整理化简得质子条件： 2,C,o]+HC,o]+H]=[OH]+[NH] 3.4由得失质子的物质的量列出质子条件 此法的具体步骤为：首先要选择“质子参考水准”（又叫零水准），通常就是溶液中 存在的原始酸碱组分。然后以此为标准，确定溶液中哪些是得质子后的组分，哪些是失 质子后的组分，把得质子后的组分写在等式的左边，把失质子后的组分写在等式的右边： 跟参考水准相比较，不是得失一个质子的组分，要在组分前乘以相应的系数。 最后注意：质子条件中不能出现作为零水准的组分。 如浓度为c mol-L1的(NH4)2C,O,溶液的质子条件。 5252 物料平衡方程，简称物料平衡，用 MBE 表示。它是指在一个化学平衡体系中，某一 给定物质的总浓度等于各有关形体平衡浓度之和。如浓度为 c mol·L-1 ( ) NH4 2C2O4 溶 液的物料平衡： [NH ] [NH ] 2c 3 + 4 = + ， [ ]+ [ ]+ [ ]= c − 2− H2C2O4 HC2O4 C2O4 3.2 电荷平衡方程 电荷平衡方程简称电荷平衡，用 CBE 表示。溶液是电中性的，单位体积溶液中阳离 子所带正电荷的物质的量应等于阴离子所带负电荷的物质的量。根据这一电中性原则， 由各离子的电荷和浓度，很容易列出电荷平衡方程。如浓度为 mol·L-1 的( ) NH4 2C2O4 溶 液中的电荷平衡： [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] + + − − − + = + + 2 4 2 4 C2O4 H NH OH HC O 2 3.3 由物料平衡和电荷平衡导出质子条件 如浓度为 c mol·L-1的 ( ) NH4 2C2O4溶液。 物料平衡有：[NH ] [NH ] 2c 3 + 4 = + （1） [ ]+ [ ]+ [ ]= c − 2− H2C2O4 HC2O4 C2O4 （2） 电荷平衡有：[ ] [ ] [ ] [ ] [ ] + + − − − + = + + 2 4 2 4 C2O4 H NH OH HC O 2 （3） 由（1）式得 [ ] [ ] 4 NH3 NH = 2 − + c （4） 由（2）式得 [ ] [ ] [ ] 2 2 4 2 HC2O4 + C2O4 = − H C O − − c （5） 把（4）、（5）两式代入（3）式得 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 2 2 4 2 H + − NH3 = OH + C2O4 − H C O + − − c （6） 再把（2）式代入（6）式，并整理化简得质子条件： [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] H2C2O4 HC2O4 H OH NH3 2 + + = + − + − 3.4 由得失质子的物质的量列出质子条件 此法的具体步骤为：首先要选择“质子参考水准”（又叫零水准），通常就是溶液中 存在的原始酸碱组分。然后以此为标准，确定溶液中哪些是得质子后的组分，哪些是失 质子后的组分，把得质子后的组分写在等式的左边，把失质子后的组分写在等式的右边。 跟参考水准相比较，不是得失一个质子的组分，要在组分前乘以相应的系数。 最后注意：质子条件中不能出现作为零水准的组分。 如浓度为 c mol·L-1的 ( ) NH4 2C2O4溶液的质子条件