知识要点： 2.4化学键与分子结构 7 1. 了解波粒二象性，测不准原理，波函数，电子云· 2.4.1离子键及离子化合物 2. 掌提量子数的意义和匹配关系 ◆离子健定义：正负离子间静电引力形 3. 掌摄核外电子排布原则及元素周期系 成的化学健。 4.掌援高子健，共价健，金属使，重能，范德华力的基 本概念和特征 Na(3s')-e→Na(2s22p) 5.掌离子晶体，分子晶体，原于晶体，金属晶体的特 C1(3s23p5)→CI(3s23p) 认真阅读部分课本： *◆离子健特点：没有饱和性和方向性 P16-17;p22-30;p31-33(部分段落)；p33-35;p41- 45;D49表（结合读表阅读课本）；结合作业阅读课本 *率*生成离子健的条件：原子间电负性 作业：1,2,3,4,5,6(1-2)，7,8,13-18 相差较大，一般要大于1.7左右。 2.4.1离子键 2.41离子键 离子的特征 离子的特征Ⅲ 3.离子的半径p33 .离子的电荷 正、负离子间静电吸引力和排斥力。 阳离子：+1，+2，+3，+4 Fe3+: 达平衡时，正、负离子间保持着一 3d64s2→3d5, Mn2+: 3d4s2→3d5 定的平衡距离（核间距)， 阴离子：-1，-2，-3，-4 正的离技写 线们关系 2.4.2共价键及分子构型 一些离子化合物的熔点和沸点 1.共价键理论 物质 NaCl KCI CaO Mgo 1916年，G.N.Lewis提出了共价键理论 熔点K 1074 1041 2845 3073 H·+·H→H:H -:ci:ci: 沸点K 1686 1690 3123 3873 +: 离子的电荷越高、半径越小，静电作用力就越 时.+：一N#N: 强，熔点和沸，点就越高。 H+:一H:1 第二章物质结构及其性质 知识要点: 1. 了解波粒二象性, 测不准原理,波函数,电子云 2. 掌握量子数的意义和匹配关系 3. 掌握核外电子排布原则及元素周期系 4. 掌握离子键,共价键,金属键,氢键,范德华力的基 本概念和特征 5. 掌握离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体的特 征 认真阅读部分课本: P16-17;p22-30;p31-33(部分段落);p33-35;p41- 45;p49表(结合该表阅读课本);结合作业阅读课本 作业：1，2，3，4，5，6（1-2），7，8，13-18 第二章物质结构及其性质 2.4 化学键与分子结构 2.4.1 离子键及离子化合物 *离子键定义：正负离子间静电引力形 成的化学键。 Cl(3 3 ) Cl (3 3 ) Na(3 ) Na (2 2 ) 2 5 e - 2 6 1 e 2 6 s p s p s s p ⎯⎯→ ⎯⎯→ + − + **离子键特点：没有饱和性和方向性 ***生成离子键的条件: 原子间电负性 相差较大，一般要大于1.7左右。 第二章物质结构及其性质 离子的特征 .离子的电荷 阳离子：+1，+2，+3，+4 Fe3+ : 3d64s2 → 3d5, Mn2+ : 3d54s2 → 3d5 阴离子：-1，-2，-3，-4 2.4.1离子键 第二章物质结构及其性质 离子的特征III 3.离子的半径p33 正、负离子间静电吸引力和排斥力。 达平衡时，正、负离子间保持着一 定的平衡距离（核间距）， 2.4.1离子键 第二章物质结构及其性质 沸点/K 1686 1690 3123 3873 熔点/K 1074 1041 2845 3073 物质 NaCl KCl CaO MgO 一些离子化合物的熔点和沸点 离子的电荷越高、半径越小，静电作用力就越 强，熔点和沸点就越高。 第二章物质结构及其性质 1. 共价键理论 1916年，G.N.Lewis 提出了共价键理论 H + H HH Cl + Cl Cl Cl N + N NN H + Cl H Cl 2.4.2共价键及分子构型