氧族元素 1.少量Mn2可以催化分解H2O2,其反应机理解释如下:H2O2能化Mn2为MnO2 后者又能使H2O2氧化,试用电极电势说明上述解释的合理性?并写出离子反应方 程式。 2.为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多? 3.解释下列事实: (1)将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀,再加H2O2,沉淀转为白色 (2)把HS通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀 (3)通H2S入FeSO4溶液不产生FeS沉淀,若在FeSO4溶液中加入一些氨水(或 NaOH溶液),再通H2S则可得到FeS沉淀 (4)在实验室内H2S、NaS和Na2SO3溶液不能长期保存? (5)纯H2SO4是共价化合物,却有较高的沸点(675K) (6)稀释浓H2SO时一定要把HSO4加入水中,边加边搅拌而稀释浓HNO3与HCl 没有这么严格规定,为什么? 4.以Na2CO3和硫磺为原料,怎样制取NaS2O3,写出有关的反应式 5.有四种试剂:Na2SO4、Na2SO3、NaS2O2、Na2S,其标签已脱落,设计一个简单方 法鉴别它们 6.写出下列反应方程式 (1)用盐酸酸化多硫化铵溶液 (2)H2O2+H2S→ (3)Ag+S2O327→ (4) Na2S2O8+MnSO (5)H2S+Br2→ (6)H2S+l2→ (7)Te+ClO3→ (8)H2O2+S2C8 (9)H2O2+PbS→ (10) H2O2+KMnO4 (11)Na2S2O3+Cl2→ (12)Na2S2O3+l2→ (13)SO2+Cl2+H2O→ 7.确定O3的结构,如何利用特征反应来鉴别O3?写出有关反应方程式氧族元素 1. 少量 Mn 2＋可以催化分解 H2O2，其反应机理解释如下：H2O2 能化 Mn2＋为 MnO2， 后者又能使 H2O2 氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？并写出离子反应方 程式。 2. 为什么 SF6 的水解倾向比 SeF6 和 TeF6 要小得多？ 3. 解释下列事实： （1）将 H2S 通入 Pb(NO3)2 溶液得到黑色沉淀，再加 H2O2，沉淀转为白色。 （2）把 H2S 通入 FeCl3 溶液得不到 Fe2S3 沉淀。 （3）通 H2S 入 FeSO4 溶液不产生 FeS 沉淀，若在 FeSO4 溶液中加入一些氨水（或 NaOH 溶液），再通 H2S 则可得到 FeS 沉淀。 （4）在实验室内 H2S、Na2S 和 Na2SO3 溶液不能长期保存？ （5）纯 H2SO4 是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。 （6）稀释浓 H2SO4 时一定要把 H2SO4 加入水中，边加边搅拌而稀释浓 HNO3 与 HCl 没有这么严格规定，为什么？ 4. 以 Na2CO3 和硫磺为原料，怎样制取 Na2S2O3，写出有关的反应式。 5. 有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已脱落，设计一个简单方 法鉴别它们。 6. 写出下列反应方程式 （1）用盐酸酸化多硫化铵溶液 （2）H2O2＋H2S → （3）Ag ＋＋S2O3 2－→ （4）Na2S2O8＋MnSO4 → （5）H2S＋Br2 → （6）H2S＋I2 → （7）Te＋ClO3 - → （8）H2O2+S2C8 2- → （9）H2O2＋PbS → （10）H2O2＋KMnO4 → （11）Na2S2O3＋Cl2 → （12）Na2S2O3＋I2 → （13）SO2＋Cl2＋H2O → 7. 确定 O3 的结构，如何利用特征反应来鉴别 O3？写出有关反应方程式