冷已知:在25℃时,HCN的Ka=4.93×1010 [Zn(CN4]2的K稳=10×1016 求反应:[Zn(CN42-+4H=Zn2++4HCN的K 在10dm3溶液中含1.0 molAgNO3与 20moNH3H2O,计算溶液中各组分(Ag+,NH2 Ag(NH3)2+)的浓度。当加入稀HNO3使 Ag(NH3)2+浓度降为1.0×102 mol dm3时,溶液 的pH为何值? (K稳AgNH)2=1.6×107,Kb NH3H2O=1.85×103)❖ 已 知 : 在 25℃ 时 , HCN 的 Ka= 4.93×10-10 [Zn(CN)4 ] 2－的 K稳 = 1.0×1016 求反应: [Zn(CN)4 ] 2－ + 4H+ ＝ Zn2+ + 4HCN 的 K 。 ❖ 在 1.0dm3 溶液中含 1.0molAgNO3 与 2.0molNH3·H2O, 计算溶液中各组分(Ag＋ , NH3, Ag(NH3)2 ＋ ) 的浓度 。 当 加 入 稀 HNO3 使 Ag(NH3)2 ＋浓度降为1.0×10-2mol·dm-3时,溶液 的pH为何值? ( K稳Ag(NH3)2 ＋=1.6×107 , Kb NH3·H2O=1.85×10-5 )