p(SO2)=p(总)(SO2)=201325Pa×0.4552=9160kPa p(SO2 CI2)= p(B).p(SO2)-P(Cl2)=19.8lkPa 2.有4dm3的湿空气,压力为101325kPa,其中水蒸气的分压力为123kPa,求水蒸气、 N2和O2的分体积以及N2和O2在湿空气中的分压力(设空气中的体积分数分别为079和 0.21) 解:H(H12OsP(H2O =12.33/101.325=0.1217 D(总) y(N2)=|l-y(H2O×0.79=06939 yO2)=l-y(H2O)×0.21=0.1844 在一定T、P下,任一组分的分体积V(B)=V(总)y(B),所以 V(HO)=0.1217×4dm3=04868dm3 V(N2)=0.6939×4dm3=2775dm3 V(O2)=0.1844×4dm3=0.7376dm3 在一定T、V下,任一组分的分压力p(B)=p(总)y(B),所以 p(N2)=101.325kPa×0.6939=70309kPa p(O2)=101.325kPa×0.1844=18684kPa 或pN2)=[p(总)-p(H2O)×0.79=(101.325-1233)×0.79=70.30kPa p(O2)=[p(总)-p(H2O)×0.21=(101325-1233)×0.21=18689kPa 前一方法由于摩尔分数只取4位有效数字面使分压产生偏差,后一计算结果更准些。 3.在恒压下将20℃,100kPa的干燥空气10dm3,使呈气泡通入20℃的CCl4液体中, 气泡逸出时可完全达到饱和,今测得CCL4液体减少了了8698g。求CCl4的饱和蒸气压(干 燥空气可视为理想气体)。 解:通前: p千=n+RT p103×001 mol= 0404mol RT8.314×298 通后 pl=(n++nca, ) RT 8.698 710.404+ 8.314×298 n+n 154 m3=001141m3 Pca, v=noc rT 9683VP1241p 0.01141