实验八铁、钴、镍 1.实验目的 (1)实验铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质 (2)实验+2价铁盐的还原性与+3价铁盐的氧化性 (3)实验铁、钴、镍配合物的生成与性质。 (4)实验Fe2与Fe的鉴定反应 2.实验内容 2.1铁、钴、镍氢氧化物的制备和性质 2.1.1+2价铁、钴、镍氢氧化物的制备和性质 (1)Fe(OH2的制备和性质:在试管中加入2mL水,加入1~2滴 I mol/LH2SO4酸 化。煮沸以赶尽溶于其中的空气,然后加入少量的硫酸亚铁铵晶体,并使其溶解。在另 试管中加入lmL6 mol/L NaOH溶液,煮沸,以赶尽空气,冷却后,用滴管吸取0.5mL 该NaOH溶液,插入硫酸亚铁铵溶液(直至试管底部)内,慢慢放入NaOH溶液(整个操作 要避免将空气带进溶液中),观察产物颜色和状态。然后摇匀,静置片刻,观察有何变 化。写出反应式。 实验现象:最初生成白色沉淀,放置很快转变成灰绿色,最后变成褐色沉淀。 反应方程式:Fe2++2OH→Fe(OH2↓(白色) 4Fe(OH2+O2+2HO→4Fe(OH)3↓(褐色) (2)Co(OH)的制备和性质:往少量0. Imol/L Cocl2溶液中滴加2mol/ L Naoh,观 察发生的现象。将试管不断振荡并微热,观察沉淀颜色的变化。将沉淀分为三份:两份 实验Co(OH2的酸碱性:一份静置一段时间,观察有何变化。解释现象,并写出反应式。 实验现象:最初生成蓝色沉淀,随着NaOH的加入,蓝色沉淀变成粉红色沉淀, 放置一段时间后转变成褐色沉淀;加HCl沉淀溶解,加NaOH不反应。 反应方程式:Co2+2OH→Co(OH)C1↓(蓝色)→Co(OH2↓(粉色) 4Co(OH2+O2+2H2O→4Co(OH)3↓(褐色) Co(OH)2+HCl→CoCl2+2H2O(沉淀溶解) Co(OH2+NaOH(6mo/L)→不反应 (3)NOH)2的制备和性质:往少量O.Imol/ L NISO4溶液中,滴加2 mol/L NaOH 观察现象,检验NiOH2的酸碱性,并观察NOH)2在空气中放置时颜色是否发生变化。实验八 铁、钴、镍 1. 实验目的 （1）实验铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质。 （2）实验+2 价铁盐的还原性与+3 价铁盐的氧化性。 （3）实验铁、钴、镍配合物的生成与性质。 （4）实验 Fe2+与 Fe3+的鉴定反应。 2. 实验内容 2.1 铁、钴、镍氢氧化物的制备和性质 2.1.1 +2 价铁、钴、镍氢氧化物的制备和性质 （1）Fe(OH)2 的制备和性质：在试管中加入 2mL 水，加入 1～2 滴 l mol/L H2SO4 酸 化。煮沸以赶尽溶于其中的空气，然后加入少量的硫酸亚铁铵晶体，并使其溶解。在另 一试管中加入 1mL 6mol/L NaOH 溶液，煮沸，以赶尽空气，冷却后，用滴管吸取 0.5mL 该 NaOH 溶液，插入硫酸亚铁铵溶液(直至试管底部)内，慢慢放入 NaOH 溶液(整个操作 要避免将空气带进溶液中)，观察产物颜色和状态。然后摇匀，静置片刻，观察有何变 化。写出反应式。 实 验 现 象 ：最初生成白色沉淀，放置很快转变成灰绿色，最后变成褐色沉淀。 反应方程式：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4Fe(OH)3↓(褐色) （2）Co(OH)的制备和性质：往少量 0.1mol/L CoCl2 溶液中滴加 2mol/L NaOH，观 察发生的现象。将试管不断振荡并微热，观察沉淀颜色的变化。将沉淀分为三份：两份 实验 Co(OH)2 的酸碱性；一份静置一段时间，观察有何变化。解释现象，并写出反应式。 实 验 现 象 ：最初生成蓝色沉淀，随着 NaOH 的加入，蓝色沉淀变成粉红色沉淀， 放置一段时间后转变成褐色沉淀；加 HCl 沉淀溶解，加 NaOH 不反应。 反应方程式：Co 2+ + 2OH- → Co (OH)Cl↓(蓝色)→Co (OH)2↓（粉色）） 4Co (OH)2 + O2 + 2 H2O → 4Co (OH)3↓(褐色) Co (OH)2 + HCl → CoCl2 + 2H2O（沉淀溶解） Co (OH)2 + NaOH（6mol/L）→不反应 （3）Ni(OH)2 的制备和性质：往少量 0.1mol/L NiSO4溶液中，滴加 2mol/L NaOH。 观察现象，检验 Ni(OH)2 的酸碱性，并观察 Ni(OH)2 在空气中放置时颜色是否发生变化