化学反应的速率的表示 H,SO,+2NaOH Na,SO+2H,O 1 dC No,so= dC 2d d 2 dt N2(g)+3H2(g)=2NH,(g) 2d3d山d 9 意 11s 反应的基本规律 (1)反应速率的表示应写清角标： (2)运用公式注意正、负号。 3.4.2反应速率理论简介 过渡状态理论 (1)有效碰撞理论(p76): 具有一定的能量， 合适的角度(p7) 后 0000- 第二章 Reactants 0 化学反应的基本规律 Products Reaction coordinate a)适当的碰撞方位 6不适当的碰撞方位 Activated Complex or Activation Energy- Transition State Minimum energy to make the reaction happen d Reactants Reactants 应的基 Products Reaction coordinate 化学反应的基本规律 Products Reaction coordinate第二章化学反应的基本规律 第二章化学反应的基本规律 2 24 24 1 1 2 2 H O Na SO H SO NaOH dC dC dC dC v dt dt dt dt === − = − ( ) 3 ( ) 2 ( ) N2 g + H2 g = NH3 g H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 3 2 2 1 1 2 3 NH H N dP dP dP v dt dt dt = = − = − 化学反应的速率的表示 （1）反应速率的表示应写清角标； （2）运用公式注意正、负号。 注意： 第二章化学反应的基本规律 （1）有效碰撞理论(p76)： 碰撞原理.swf 具有一定的能量， 合适的角度(p77) 3.4.2 反应速率理论简介 第二章化学反应的基本规律 Energy Reaction coordinate Reactants Products 过渡状态理论 第二章化学反应的基本规律 Energy Reaction coordinate Reactants Products Activation Energy - Minimum energy to make the reaction happen 第二章化学反应的基本规律 Energy Reaction coordinate Reactants Products Activated Complex or Transition State