课后记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。第4页 年月日 123 学习测定弱酸离解常数的方法。 乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定 基本原理 乙酸CH,COOH简写作 HA©)为一弱酸，其Pk-4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，在化学计量点附近可 教 以观察到pH值的突破。当滴定分数为50%时[Ac一上HAc小，此时K。H門即p K,pH因此在滴定分数为50%处的pH值，即为乙酸的K值。 效 二实验步骤 1.按照2D一2型自动电位滴定仪操作步骤调试仪器，将选择开关置于pH值滴定档 内 2.将pH=4.00(20℃)的标准缓冲溶液置于100mL小烧杯中，放入搅拌子，并使 两支电极浸入标准冲溶液中，开动搅拌器，进行酸度计定位。 3. 开动搅拌器，调节至适当的搅拌速度，进行粗测，即测量在加入NaOH溶液0 1OmL时的各点的pH值。初步判断发 生pH值突跃时乐需的N 4. 重复操作，然后进行细测，即在化学计量点附近取较小等体积增量，以增加视 量点的密度，并在读取滴定管读数时 点后 如任祖的 V为8一9mL,则在细测时以0.10mL为体积增量，测最加入NaOH溶液8.00,8.10，& 20,8.90,和9.00mL各点的pH值。 教学重 点、难 重点：了解仪器的使用方法。 难点：终点的判断及微商曲线的应用。 课 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 4 页 年 月 日 教 学 目 的 1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术； 2. 运用pH和与二级微商法确定滴定终点； 3. 学习测定弱酸离解常数的方法。 教 学 内 容 乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定 一．基本原理 乙酸CH3COOH(简写作 HAc)为一弱酸，其Pk=4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，在化学计量点附近可 以观察到pH值的突破。当滴定分数为50%时[Ac－]= [HAc]，此时Ka =[H+ ] 即p Ka=pH因此在滴定分数为50%处的pH值，即为乙酸的pK值。 二.实验步骤 1. 按照ZD－2型自动电位滴定仪操作步骤调试仪器，将选择开关置于pH值滴定档 。 2. 将pH=4.00（200C）的标准缓冲溶液置于100mL小烧杯中，放入搅拌子，并使 两支电极浸入标准冲溶液中，开动搅拌器，进行酸度计定位。 3. 开动搅拌器，调节至适当的搅拌速度，进行粗测，即测量在加入NaOH溶液0， 1，2，.，8，9，10mL时的各点的pH值。初步判断发生pH值突跃时乐需的Na OH体积范围（ΔVes）。 4. 重复操作，然后进行细测，即在化学计量点附近取较小等体积增量，以增加测 量点的密度，并在读取滴定管读数时，读准至小数点后第二位。如在粗测时Δ Ves为8～9mL,则在细测时以0.10mL为体积增量，测量加入NaOH溶液8.00,8.10,8 .20,.,8.90,和9.00mL各点的pH值。 教学重 点、难 点及教 学方法 重点：了解仪器的使用方法。 难点：终点的判断及微商曲线的应用