@本山通学乾 省级精品课程申报 实验教案 课程名称 基础化学实验授课专业及层次临床医学本科 实验项目 酷酸电离度和电离平衡常效的测定 实验分组情况 单人单组 学时数 3 实验目的 学会醋酸电离度和电高常数的测定方法。学习使用酸度计，巩因滴定操作 醋酸是一个弱酸，在溶液中存在下列电离平衡： HAc ----H++Ac Ka=[H'][Ac"]/[HAc] 实验原理 用NaO加标定出HAc的总浓度C,H+浓度用PH计测得 再根据[旧】=[Ac-]和[HAC]=C-[H+]关系， 求出[Ac-]和[HAC],代入上式，求出Ka和a a-IH]/c 仪器：容量瓶(50mL)吸量管(10mL)移液管(25mL)烧杯(50mL) 设备与材料 锥形瓶(250mL)残式滴定管(50mL）plHS-25型酸度计. 药品：HAc(0.2mo1·L-1)Na0H标准液(0.200001·L-1)验酞指示 操作重点 酷酸原始浓度的标定，不同浓度醋酸溶液的配制。 操作难点 滴定管的热练使用和酸度计的正确使用 操作注意事项 测定不同浓度醋酸H时要由稀到浓测定。 教学法 演示法、讨论法 实验内容、步骤、要求及时间分配 酷酸电离度和电离平衡常数的测定 一，月的要求 加深对电离度和电离常数叁本概念的理解，熟悉酸度计的使用 5分钟 二.基本原理 醋酸是一个弱酸，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H'+Ac- K-[H][Ac】/[HAC 用NaOH标定出HAc的总浓度C,H浓度用PH计测得 5分钟 再根据[I]-[Ac]和[HAC-C-[H]关系， 求出[Ac]和[HAC】,代入上式，求出K和a