反应方程式:Ni2+2OH→Ni(OH)2↓(淡绿) 2Ni(OH+Br2+4OH→NOH)34(黑褐色)+2Br+ 2H.O Ni(OH) NiCl2 H2O Cl2 根据以上实验结果可知,+3价铁、钴、镍氢氧化物的氧化性按Fe(OH)3、Co(OH)3 Ni(OH3依次增强 22铁盐的性质 (1)往试管中加入少许0. I mol/ feso4溶液,用H2SO4酸化后,再加入0.0 I mol/L KMnO4溶液,观察并解释现象,写出反应式。 实验现象:KMnO4溶液的紫色褪去 反应方程式:MnO4+5Fe2++8H→5Fe3+Mn2++4H2O (2)往O.lmol/LKI溶液中加λO. Imol/L FeCl3溶液和CCl4,观察并解释现象,写 出反应式 实验现象:CCl4层呈现紫红色。 反应方程式:2Fe3+2I→2Fe2+I2 23配合物的生成和性质 (1)分别取铁盐、亚铁盐溶液少许,各加入碱溶液,观察现象,并与下述实验比较, 写出反应式 亚铁盐 实验现象:最初生成白色沉淀,放置很快转变成灰绿色,最后变成褐色沉淀。 反应方程式:Fe2++2H→Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓(褐色) 铁盐: 实验现象:生成褐色沉淀,加HCl沉淀溶解,无气体放出 反应方程式:Fe+3OH→Fe(OH)3↓(褐色) (2)分别实验01moLK4FeCN)](亚铁氰化钾)溶液和001 mol/L K3Fe(CNh](铁 氰钾)溶液同稀氢氧化钠溶液的作用 实验现象:不反应。 (3)分别实验亚铁氰化钾溶液和三氯化铁溶液的作用及铁氰化钾溶液同硫酸亚铁反应方程式：Ni 2+ + 2OH- → Ni (OH)2↓(淡绿) 2 Ni (OH)2 + Br2 + 4 OH- → Ni(OH)3↓(黑褐色) + 2Br- + 2H2O Ni(OH)3 + 3HCl → NiCl2 + H2O + Cl2 2I- + Cl2 → 2Cl- + I2 根据以上实验结果可知， +3 价铁、钴、镍氢氧化物的氧化性按 Fe(OH)3 、Co (OH)3、 Ni (OH)3 依次增强。 2.2 铁盐的性质 （1）往试管中加入少许 0.1mol/L FeSO4溶液，用 H2S04酸化后，再加入 0.01mol/L KMnO4 溶液，观察并解释现象，写出反应式。 实验现象：KMnO4 溶液的紫色褪去。 反应方程式： MnO4 - + 5Fe2+ + 8H +→ 5Fe 3+ + Mn2+ + 4H2O （2）往 0.1mol/ LKI 溶液中加入 0.1mol/L FeCl3 溶液和 CCl4，观察并解释现象，写 出反应式。 实验现象：CCl4 层呈现紫红色。 反应方程式： 2Fe3+ + 2I -→ 2Fe 2+ + I2 2.3 配合物的生成和性质 ． （1）分别取铁盐、亚铁盐溶液少许，各加入碱溶液，观察现象，并与下述实验比较， 写出反应式。 亚铁盐： 实 验 现 象 ：最初生成白色沉淀，放置很快转变成灰绿色，最后变成褐色沉淀。 反应方程式：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4Fe(OH)3↓(褐色) 铁盐： 实 验 现 象 ：生成褐色沉淀，加 HCl 沉淀溶解，无气体放出。 反应方程式：Fe3+ + 3OH- → Fe (OH)3↓(褐色) （2） 分别实验 0.1mol/L K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液和 0.01mol/L K3[Fe(CN)6](铁 氰钾)溶液同稀氢氧化钠溶液的作用。 实 验 现 象 ：不反应。 (3) 分别实验亚铁氰化钾溶液和三氯化铁溶液的作用及铁氰化钾溶液同硫酸亚铁