说明： ①、气体的标准态：Po=1.013×105 ②、 溶液中溶质的标准态：标准压强下，溶质的 浓度为1mol/L,即Co=lmol/L ③、液体和固体的标准态：Po下的纯物质。 6、反应热的计算 ①、原侧—Hess定律 [问题]能否通过较少的实验数据获得任意化学反 应的热效应？ [分析]反应A+B→C+D △HO=H⊙产物-H°反应物 绝对法难确定△H©，可用相对法解决说明： ①、气体的标准态：P⊙ = 1.013×105 ②、溶液中溶质的标准态：标准压强下，溶质的 浓度为 1mol/L, 即 C⊙ =1mol/L ③、液体和固体的标准态： P⊙下的纯物质。 6、反应热的计算 ①、原则——Hess定律 [问题] 能否通过较少的实验数据获得任意化学反 应的热效应？ [分析] 反应 A + B  C + D △H⊙ = H ⊙ 产物 - H ⊙ 反应物 绝对法难确定△H⊙ ，可用相对法解决