亨 利定律( Henrys law) 当气、液相溶质浓度用其它组成表示法表示时,通过浓度 换算可得其它形式的亨利定律。常用的形式有 y=mx 与组成为x的液相呈平衡的气相中溶质的摩尔分数; 溶质在液相中的摩尔浓度,kmol/m3; 相平衡常数 H 溶解度系数;kmol/(m3·kPa); 坐三个比例系数之间的关系:m EH E 式中cm为溶液的总浓度(kmol/m3)。 对于稀溶液,因溶质的浓度很小,因此Cm=ρ/M、,其中p 为溶液的密度,M为溶剂的摩尔质量。亨利定律（Henry’s law） 当气、液相溶质浓度用其它组成表示法表示时，通过浓度 换算可得其它形式的亨利定律。常用的形式有 y* —— 与组成为 x 的液相呈平衡的气相中溶质的摩尔分数； c —— 溶质在液相中的摩尔浓度，kmol/m3； m —— 相平衡常数； H —— 溶解度系数；kmol/(m3 kPa)； y = mx * c H p * 1 = 三个比例系数之间的关系： P E m = E c H m = 式中 cm 为溶液的总浓度（kmol/m3）。 对于稀溶液，因溶质的浓度很小，因此 cm =  / Ms ，其中  为溶液的密度，Ms为溶剂的摩尔质量。 s m M c  =