化钠分子是(NaCl)确切的说应是化学式。 几乎所有的盐类和碱式氧化物都是离子化合物,属于离子晶体。离子化 合物在固态时是巨型分子,但在高温下变成蒸汽时却是以单独的小分子存在 2、分子晶体 在晶格结点上排列着极性或非极性分子,在分子间以范德华力(分子间 力)或氢键相结合的晶体统称为分子晶体。 在分子内部是较强的共价键,但分子之间是较弱的范德华力(有时候还 有氢键)。例如:固态二氧化碳(干冰)就是典型的分子晶体,如图**所示, 其晶胞为立方体,CO2分子占据立方体的8个顶角和6个面的中心位置。在 CO2分子内,原子是以键能很大的C=O键结合,而CO2分子之间存在的是极 弱的色散力。固态的水(冰)也是典型的分子晶体。在晶体冰中,一个水分 子通过4个氢键与周围四个水分子结合成四面体,见图**。每个H原子同 时与两个O原子相连接,其中一个是共价键,另一个是氢键。每个四面体以 共用定点的方式连接成分子晶体(类似方石英结构),见图**。这种结构较 疏松,分子间间隙较大,故水结冰后密度要变小。 通常,稀有气体,卤素单质以及O2、S8、P4等大多数非金属单质在固态 时都形成分子晶体。大多数共价化合物和有机物,如NH3、SO2、硼酸和草 酸等在固态时也是分子晶体。 在分子晶体中,由于分子间力很弱,只需很小的能量,就能破坏晶体。 因此,分子晶体通常熔点、沸点较低(熔点一般低于400℃),硬度较小,常 温时,大多数都以气态或液态存在,即使固态,其挥发性也很大,且常常具 有升华的性质。例如,奈(C10Hg)的沸点只有80℃,常温时可以升华。分 子晶体由电中性分子组成,,所以固态和熔融态都不导电,是电的绝缘体。如, 六氟化硫(SF6)是非极性分子,它的熔点、沸点低,稳定性好,不着火,能 耐高电压而不被击穿,又是优质气体绝缘材料,主要用于变压器及高电压装化钠分子是（NaCl）确切的说应是化学式。 几乎所有的盐类和碱式氧化物都是离子化合物，属于离子晶体。离子化 合物在固态时是巨型分子，但在高温下变成蒸汽时却是以单独的小分子存在。 2、分子晶体 在晶格结点上排列着极性或非极性分子，在分子间以范德华力（分子间 力）或氢键相结合的晶体统称为分子晶体。 在分子内部是较强的共价键，但分子之间是较弱的范德华力（有时候还 有氢键）。例如：固态二氧化碳（干冰）就是典型的分子晶体，如图***所示， 其晶胞为立方体，CO2 分子占据立方体的 8 个顶角和 6 个面的中心位置。在 CO2 分子内，原子是以键能很大的 C=O 键结合，而 CO2 分子之间存在的是极 弱的色散力。固态的水（冰）也是典型的分子晶体。在晶体冰中，一个水分 子通过 4 个氢键与周围四个水分子结合成四面体，见图***。每个 H 原子同 时与两个 O 原子相连接，其中一个是共价键，另一个是氢键。每个四面体以 共用定点的方式连接成分子晶体（类似方石英结构），见图***。这种结构较 疏松，分子间间隙较大，故水结冰后密度要变小。 通常，稀有气体，卤素单质以及 O2、S8、P4 等大多数非金属单质在固态 时都形成分子晶体。大多数共价化合物和有机物，如 NH3、SO2、硼酸和草 酸等在固态时也是分子晶体。 在分子晶体中，由于分子间力很弱，只需很小的能量，就能破坏晶体。 因此，分子晶体通常熔点、沸点较低（熔点一般低于 400℃），硬度较小，常 温时，大多数都以气态或液态存在，即使固态，其挥发性也很大，且常常具 有升华的性质。例如，奈（C10H8）的沸点只有 80℃，常温时可以升华。分 子晶体由电中性分子组成，，所以固态和熔融态都不导电，是电的绝缘体。如， 六氟化硫（SF6）是非极性分子，它的熔点、沸点低，稳定性好，不着火，能 耐高电压而不被击穿，又是优质气体绝缘材料，主要用于变压器及高电压装