两者之间有联系也有差别 ●与溶解度概念应用范围不同，K只用来表示难溶电解质的溶解度； ●K,不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。 ○用K,比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行， 溶解度则比较直观。 Example 己知25°C下Ag,CrO,和4gC的溶度积分别为的 10-2 1.12×10-12和1.77×10-10，问：它们在纯水中哪 个溶解度较大？ Solution 设AB CrO的溶解度为molL,gC的溶解度为mo/L Ag CrO()24g+Cr-AgCI(S)Agt+C 2x x yy Ksp(AgCrO)=IAg PCr Ksp(4gC)=[Ag C] =(2x(x)=4x3 =2 =6.54×105 moll L V= 12 4 sp(AgCD=1.33x10-5mollL 页 节首 节尾 12 两者之间有联系也有差别 ●与溶解度概念应用范围不同，Ksp只用来表示难溶电解质的溶解度； ● Ksp不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。 ●用Ksp比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行， 溶解度则比较直观。 Example 10 - 2 Solution 个溶解度较大？ 和 ，问：它们在纯水中哪 已知 下 和 的溶度积分别为的 12 10 2 4 0 1.12 10 1.77 10 25 C Ag CrO     AgCl mol L AgCl mol L K Ag CrO x y Ag CrO Ag CrO AgCl Ag Cl x s Ag CrO Cl CrO xmol L AgCl ymol L / 5 ( ) 1.33 10 sp / y K 5 6.54 10 3 4 ) 2 4 ( sp 3 2 (x) 4x 2 (2x) ( ) [ ][ ] sp ] K 2 4 [ 2 ) [ ] 2 4 ( sp K 2x x y y y AgCl(s) Ag 2 4 ( ) 2 4 CrO 2 Ag / , / 2 4 Ag                          设 的溶解度为 的溶解度为