实验七：缓冲溶液的配制与性能 实验目的 (1)学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解 (2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系： (3)练习吸量管的使用方法。 实验原理 能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲 溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次 级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算： pH=p,+e政 pOH=pk+LG C 缓冲溶液pH值除主要决定于pKb(pKb)外，还与盐和酸（或碱）的浓度比值 有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸（或碱）的原始浓度相同均为C,酸（碱）的体 积为V(V),盐的体积为Vs总体积为V,混合后酸（或碱）的浓度为 ()盐的度为则 所以缓冲溶液pH值可写为 pH-pk.+电的 oH-pk+电受 配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸（或碱）溶液的体积，混合后即 可得 pH值的缓冲溶液 缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量，应 控制C,/C(或C,/C。)=1,酸（或碱）、盐浓度大的，缓冲容量亦大。但实践中 酸（或碱）、盐浓度不宜过大。 三仪器与药品 1.仪器。10mL吸量管、烧杯、试管、量筒等。 2.药品.HCI(0.1molL-)pH=4的HCI溶液、HAc(0.10.1molL-l、1molL-) NaOH(0.1molL、2molL-)pH=10的NaOH溶液、NHH20(0.1molL)、 NaAc0.1 mol +L-!、1molL)、NahP0(0.1 mol L-、NmHP04(0.1 mol L-I) NHC1(O.1mol·L以及甲基红指示剂、广泛pH试纸、精密pH试纸。 四实验步骤 1.缓冲溶液配制。甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲 1 实验七：缓冲溶液的配制与性能 一 实验目的 (1)学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解 (2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系： (3)练习吸量管的使用方法。 二 实验原理 能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持 pH 值基本不变的溶液叫缓冲 溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次 级盐组成。缓冲溶液的 pH 值可用下式计算： a s a C C pH = pK + lg 或 b s B C C pOH = pK +LG 缓冲溶液 pH 值除主要决定于 pKb(pKb)外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值 有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为 C,酸(碱)的体 积为 Va(Vb)，盐的体积为 Vs 总体积为 V，混合后酸 (或碱 )的浓度为      •  • V C V V C Va b ，盐的浓度为 V C Vs • ，则 b s b s a s A s a s V V C C V V CV V CV V C C = = 或 = 所以缓冲溶液 pH 值可写为 a s a V V pH = pK + lg 或 b s b V V pOH = pK + lg 配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即 可得到一定 pH 值的缓冲溶液。 缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量，应 控制 Cs Ca (或 Cs Cb )＝1，酸(或碱)、盐浓度大的，缓冲容量亦大。但实践中 酸(或碱)、盐浓度不宜过大。 三 仪器与药品 1．仪器。10mL 吸量管、烧杯、试管、量筒等。 2．药品。HCl(0.1mol·L -1 )、pH＝4 的 HCl 溶液、HAc(0.10.1mol·L -1、1mol·L -1 )、 NaOH(0.1mol·L -1、2mol·L -1 );pH＝10 的 NaOH 溶液、NH3·H20〔0.1 mol·L -1 )、 NaAc(0.1 mol·L -1、l mol·L -1 )、NaH2P04(0.1 mol·L -1 )、Na2 HP04 (0.1 mol·L -1 )、 NH4Cl (0.1 mol·L -1 )以及甲基红指示剂、广泛 pH 试纸、精密 pH 试纸。 四 实验步骤 1．缓冲溶液配制。甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲