(3)等容过程：系统体积始终不变化的过程。 (4④绝热过程：系统与环境之间不发生热交换的过程。绝对的绝热过程是不存在的 如果传递的热量很少，例如系统外面包一层绝热性较好的材料，即可作为绝热过程处理。 (⑤)循环过程：系统从一初态出发，经过一系列的变化，最终回到初态，称系统经 历了一个循环过程。循环过程的初末态是同一个状态。经过某一过程，由状态(1)变化 到状态（②）之后，若能够通过原过程的反向变化使体系回复到原来状态，同时在环境中 没有留下任何痕迹（即环境复原）的过程称为可逆过程。如可逆膨胀过程，其反向过程称 为可逆压缩过程。如果当体系发生了过程，再使体系回复到原态时，环境中留下了痕迹， 则该过程为不可逆过程。 四、相 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分且与其他部分有明显界面分隔开的 部分称为相，可分为单相和多相系统。水和油组成的是两相系统。氯化钠水溶液是单相 系统。 五、化学反应计量式和反应进度 用化学规定的化学符号和化学式来表达的化学反应方程叫化学反应计量式。书写化学计 量式应注意： (1) 根据事实写出正确的反应物与生成物： (2)方程式必须配平。 (3) 标明物质的聚集状态(S,1g) 对于一般化学反应： O=vB,式中，B表示反应中物质的化学式，是B的 化学计量数。 反应进度§=[ne(5)一ns(O)]/8 对于同一个化学反应，化学计量系数与化学反应方程式的写法有关。例如，合成氨反 应写成： Na (g)+3H:(g)=2NH,(g) 时， v()■-1，v(H)=-3,y(NH)2. 若写作：1/2N2(g)+32H(g)=NH3(g) 则v(N)■-1/2，y(H)=-3/2,v(NH)=1 而对其逆反应，2NH(g)=N2(g)+3H2(g) 则y()=l,Y(H)=3,y(NH)=-2 由此可知，化学计量系数只表示当按计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是反 应过程中各相应物质实际所转化的量。反应进度是为了描述化学反应进行的程度而引入的概 念，引入反应进度的最大优点是在化学反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表 示反应进行的程度，所得的值总是相等的。 6• • 6 (3)等容过程：系统体积始终不变化的过程。 (4)绝热过程；系统与环境之间不发生热交换的过程。绝对的绝热过程是不存在的。 如果传递的热量很少，例如系统外面包一层绝热性较好的材料，即可作为绝热过程处理。 (5) 循环过程：系统从一初态出发，经过一系列的变化，最终回到初态，称系统经 历了一个循环过程。循环过程的初末态是同一个状态。经过某一过程，由状态(1)变化 到状态(2)之后，若能够通过原过程的反向变化使体系回复到原来状态，同时在环境中 没有留下任何痕迹(即环境复原)的过程称为可逆过程。如可逆膨胀过程，其反向过程称 为可逆压缩过程。如果当体系发生了过程，再使体系回复到原态时，环境中留下了痕迹， 则该过程为不可逆过程。 四、相 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分且与其他部分有明显界面分隔开的 部分称为相，可分为单相和多相系统。水和油组成的是两相系统。氯化钠水溶液是单相 系统。 五、 化学反应计量式和反应进度 用化学规定的化学符号和化学式来表达的化学反应方程叫化学反应计量式。书写化学计 量式应注意： （1） 根据事实写出正确的反应物与生成物。 （2） 方程式必须配平。 （3） 标明物质的聚集状态（S，l, g） 对于一般化学反应： 0=∑vBB，式中，B 表示反应中物质的化学式，vB 是 B 的 化学计量数。 反应进度§=[nB(ξ) － nB(0) ]／ vB 对于同一个化学反应，化学计量系数与化学反应方程式的写法有关。例如，合成氨反 应写成： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 时， v（N2）=－1, v（H2） =－3, v（NH3） =2. 若写作： 1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) 则 v（N2）=－1/2, v（H2） =－3/2, v（NH3) =1 而对其逆反应， 2 NH3(g) = N2(g) + 3H2(g) 则 v（N2）=1, v（H2） =3, v（NH3） = －2 由此可知，化学计量系数只表示当按计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是反 应过程中各相应物质实际所转化的量。反应进度是为了描述化学反应进行的程度而引入的概 念，引入反应进度的最大优点是在化学反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表 示反应进行的程度，所得的值总是相等的