《分析化学》教案 两性物质溶液中H浓度的计算：精确式：近似式：最简式 缓冲溶液H浓度的计算：缓冲公式：缓冲容量 以酚酞和甲基橙为例 七、思考题及作业 1.思考题：P72思5 2.作业：P72习题8(1)(2).10.12 第7节课 (第四章酸碱滴定法第五节一元酸碱的滴定第六节多元酸、混合酸和 多元碱的滴定) 教学目的和要求 提酸碱滴定过程中溶液出位的变化规律 明确化学计量点、 谪定终点 选择原则。 二、教学内容纲要 多元时的 混合酸的滴定 混合赋的滴定 三、重点、难点 滴定终点」 ,滴定突越的含义及影响滴定突越的因 “元酸碱能否被准确滴定的条件 多元酸碱能否分步滴定的条件 混合酸碱能否被分别滴定的条件 化学计量点时溶液的pH值如何计算 酸碱指示剂的选择原则 四、教学方法，实施步骤 根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方 法讲授本节课程内容。在讲授时采用多媒体和板书相结合形式完成讲解内容。 五、时间分配 内容 时间分配(min) 强碱滴定强酸的滴定曲线 15 强碱滴定弱酸的滴定曲丝 强酸滴定弱碱的滴定曲线 多元酸的滴定 15 多兀的滴定 混合酸的滴定 混合碱的滴定 总计《分析化学》教案 10 两性物质溶液中 H+浓度的计算：精确式；近似式；最简式 缓冲溶液 H+浓度的计算：缓冲公式；缓冲容量 3.酸碱指示剂的概念 4.酸碱指示剂的变色原理：以酚酞为例 5.酸碱指示剂的变色范围及影响因素：以酚酞和甲基橙为例 七、思考题及作业 1.思考题：P72 思 5 2.作业：P72 习题 8（1）（2）.10.12 第 7 节课 （第四章 酸碱滴定法 第五节 一元酸碱的滴定 第六节 多元酸、混合酸和 多元碱的滴定） 一、教学目的和要求 掌握酸碱滴定过程中溶液 pH 值的变化规律，明确化学计量点、滴定终点、 滴定曲线、滴定突越的含义及影响滴定突越的因素。掌握酸碱能被准确滴定、 多元酸碱能否分步滴定、混合酸碱能否被分别滴定的判据。掌握酸碱指示剂的 选择原则。 二、教学内容纲要 一元酸碱的滴定 强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 多元酸的滴定 多元碱的滴定 混合酸的滴定 混合碱的滴定 三、重点、难点 一元酸碱的滴定过程中溶液 pH 值的变化规律 化学计量点、滴定终点、滴定曲线、滴定突越的含义及影响滴定突越的因 素 一元酸碱能否被准确滴定的条件 多元酸碱能否分步滴定的条件 混合酸碱能否被分别滴定的条件 化学计量点时溶液的 pH 值如何计算 酸碱指示剂的选择原则 四、教学方法，实施步骤 根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方 法讲授本节课程内容。在讲授时采用多媒体和板书相结合形式完成讲解内容。 五、时间分配 内容 时间分配（min） 强碱滴定强酸的滴定曲线 15 强碱滴定弱酸的滴定曲线 30 强酸滴定弱碱的滴定曲线 10 多元酸的滴定 15 多元碱的滴定 10 混合酸的滴定 5 混合碱的滴定 5 总计 90