化学平衡 3.使纯氨气在304MPa和901℃时通过铁催化剂,则部分氨分解 成氮气和氢气,出来的气体缓缓通入20cm3盐酸中,剩余气体的体积相 当于在0℃和101325kPa下的干气体积182dm3。原盐酸溶液20cm3用 浓度为523×10 mol- dm3的KOH溶液滴定到终点时,耗去KOH溶液 18.72cm3,而气体通过后,消耗KOH溶液1542cm3。试求901℃时反 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 的标准平衡常数K°。设气体可作为理想气体。 22414mol=812×103mol =(a×812×10)mol=203×10mol nn,=523×103×(8:72-1542)×0-]mo =0.173×10-3mol Bn=(81.2+0.73)×103mol=814×10mol K“=K nB 0173×102) 304×106 203×103×(609×103)3(100×103×814×103 47×10 4.反应 N2 (8)+02(g)= NO(g) 在2500℃时的标准平衡常数是0.0455。(1)在此温度下反应在空气中达 到平衡后,应有多少NO生成(用摩尔分数表示)?假设空气中N2与第 5 章 化学平衡 ·99· 3. 使纯氨气在 3.04MPa 和 901℃时通过铁催化剂，则部分氨分解 成氮气和氢气，出来的气体缓缓通入20 cm3 盐酸中，剩余气体的体积相 当于在 0℃和 101.325 kPa 下的干气体积182 . dm3 。原盐酸溶液20 cm3 用 浓度为52 3 10 3 3 . × ⋅ − − mol dm 的 KOH 溶液滴定到终点时，耗去 KOH 溶液 18 72 . cm3 ，而气体通过后，消耗 KOH 溶液15 42 . cm3 。试求 901℃时反 应 N (g) + 3H (g) == 2NH (g) 22 3 的标准平衡常数 Ko 。设气体可作为理想气体。 解：n n N eq H eq 2 2 + = mol = 81.2 10 mol ⎛ ⎝ ⎜ ⎞ ⎠ ⎟ × − 182 22 414 3 . . nN eq 2 =× × mol = 20.3 10 mol ⎛ ⎝ ⎜ ⎞ ⎠ ⎟ × − − 1 4 812 10 3 3 . nH eq 2 =× × mol = 60.9 10 mol ⎛ ⎝ ⎜ ⎞ ⎠ ⎟ × − − 3 4 812 10 3 3 . [ ] = 0.173 10 mol 52.3 10 (18.72 15.42) 10 mol 3 eq 3 3 NH3 − − − × n = × × − × (81.2 0.173) 10 mol 81.4 10 mol 3 3 B eq B − − ∑ n = + × = × ( ) 9 2 3 3 6 3 3 3 2 3 B eq B o o 47 10 100 10 81.4 10 3.04 10 20.3 10 (60.9 10 ) 0.173 10 B B − − − − − − ∑ ν = × ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ × × × × × × × × × = ⎥ ⎥ ⎦ ⎤ ⎢ ⎢ ⎣ ⎡ = p ∑ n p K Kn 4. 反应 O (g) == NO (g) 2 1 N (g) + 2 1 2 2 在 2500℃时的标准平衡常数是 0.0455。(1) 在此温度下反应在空气中达 到平衡后，应有多少 NO 生成（用摩尔分数表示）? 假设空气中 N 2 与