由此还可以得到一个重要结论： △，He(298K) △，S298K) 称之为转变温度。 二、标准摩尔生成Gibbs函数 1.△Gm(B,相态，T) 标准生成Gibbs函数△G。(B,相态，TD,类似于物质的焓，绝对值无法测定，均为状态函 数，可采取相对值的方法。 (1)单质和化合物：在p°下，由指定稳定单质生成1mol纯物质时，反应的Gibbs函数 变就称为该物质的标准生成自由能，符号△Gr。一般取T=298K,单位：kJ-mol'。 规定：任何处于稳定状态的单质（指定单质）的标准生成自由能为零。 (2)水合离子：以p=p,且水合离子浓度（准确为活度或有效浓度）为1 moldm3为标 准条件。规定：处于标准状态时的水合H离子的生成Gibbs函数为零，一般取T=298K, 即AG29s(H,aq)=0。 2.△G°m的计算 (1)△，G°298： △G298查表得，有AGP29g=卫(MAG29%rW-∑VAG°298.版 或AH298=∑VAH9g.)产-AH298,)发a, △S929g=(S29g,)产物-2(vS298.版， △，G9298=△，H°298-298△S298 两种方法求得的△G9结果应是一致的。 (2)△G:△：G1未知，即不可以通过标准生成自由能求得，但根据A,G=△H .T△S1,又A,HT△H298、△ST=△Ss8,△，G91=△，H2w-T△，S2%。显然，在通常的实 际情况下，反应的自由能不一定是标准状态的△，G,而是非标准状态时的△，GT (3)△：G,与AGr的关系 16• • 16 由此还可以得到一个重要结论： 称之为转变温度。 二、 标准摩尔生成 Gibbs 函数 1. fG m（B,相态，T) 标准生成 Gibbs 函数fG m（B,相态，T)，类似于物质的焓，绝对值无法测定，均为状态函 数，可采取相对值的方法。 （1）单质和化合物：在 p 下，由指定稳定单质生成 1 mol 纯物质时，反应的 Gibbs 函数 变就称为该物质的标准生成自由能，符号fG T。一般取 T = 298 K，单位：kJ·mol-1。 规定：任何处于稳定状态的单质（指定单质）的标准生成自由能为零。 （2）水合离子：以 p = p ，且水合离子浓度（准确为活度或有效浓度）为 1 mol·dm-3 为标 准条件。规定：处于标准状态时的水合 H+离子的生成 Gibbs 函数为零，一般取 T = 298 K， 即fG 298(H+，aq) = 0。 2. rG m 的计算 （1）rG 298： fG 298 查表得，有rG 298= (ifG 298，i)产物 - (ifG 298，i)反应物， 或rH 298 = (ifH 298，i)产物 - (ifH 298，i)反应物， rS  298 = (iS  298，i)产物 - (iS  298，i)反应物， rG 298 = rH 298 - 298rS  298 两种方法求得的G 298 结果应是一致的。 （2） rG T： fG T未知，即不可以通过标准生成自由能求得，但根据rG T = rH T - TrS  T，又rH T  rH 298、rS  T  rS  298，rG T  rH 298 - TrS  298。显然，在通常的实 际情况下，反应的自由能不一定是标准状态的rG T，而是非标准状态时的rGT。 （3）rG T与rGT的关系 ( ) (298K) 298K r m r m S H T   转 =