电极电势和 Nernst方程 水溶液中的标准电极电势( Standard potential 氢标:H+e—>1/2H,E°=0 氧化剂还原剂 Lit+e-〉LiEo=-3.03V Na++e-)NaE°=-2.71V Zn2++2e)ZnE°=-0.76V Fe2++2e>FeE°=-0.45V He-)1/2H,E=0 Cu2++2e->CuE°=0.34V Cl,+2e-)2ClE°=1.36V F2+2e—>2FE°=2.87V水溶液中的 标准电极电势（Standard potential ） 氢标：H++ e ⎯→ 1/2H2 E=0 氧化剂 还原剂 Li++ e ⎯→ Li E= −3.03V Na++ e ⎯→ Na E= −2.71V Zn2++ 2e ⎯→ Zn E= −0.76V Fe 2++ 2e ⎯→ Fe E= −0.45V H++ e ⎯→ 1/2H2 E=0 Cu2++ 2e ⎯→ Cu E= 0.34 V Cl2+ 2e ⎯→ 2Cl− E= 1.36V F2+ 2e ⎯→ 2F − E= 2.87V 一．电极电势和Nernst 方程