7.检验PO的试剂是 现象是生成色的 沉淀 8. NaHCo3水溶液显性,其水解反应式为 9.SbOH)、BOH3中酸性较强的是,HPO4、、H4P2O中酸性较强的是 10.碱金属氯化物中,熔点最低的是 ,这是由于 造成的。 四、配平题(完成并配平下列各反应方程式) (本大题分5小题,每小题2分,共10分) 1.Be+OH+H2O→ 2.PbS与浓盐酸反应, 3. H3BO3+OH 4.有NHC1存在下,硫酸钴溶液中加入过量的氨水 5.CuSO4溶液与KFe(CNd]溶液反应。 五、根据题目要求,解答下列各题 (本大题分3小题,共20分) 1.(本小题10分) 已知:E(Sn“Sn2)=0.15V E°(Fe3+/Fe2)=0.77lV E°(Fe2Fe)=-044V E°(O2/H2O=1.23V 解释下列现象,并写出有关离子反应方程式 (1)SnCl2溶液长时间放置后,可失去还原性: (2)淡绿色FeSO4溶液存放后会变色 2.(本小题5分) 如何由CaCO3制取CaSO4(不考虑无水硫酸钙)?又如何由CasO4制取CaCO3?简要说明实验中所 用试剂,实验步骤。并写出有关反应方程式。 3.(本小题5分) 已知反应:C(S)+HO(g)=COg)+H(g)的△Hm>0。试分析HOg)的浓度、压力及温度对该反应的反 应速率、反应速率常数、标准平衡常数及平衡移动的影响 六、(本大题10分) 已知室温下,2CO4+2H、r2O7+H2O,K°=35×10。甲(BCoO)=12×10-0,k(sO)=22 ×105,通过计算说明:①在pH=2.00的10mL0.010 mol . L K2CrO溶液中,加入10mL010moL-BaCh 溶液时,可以产生BaCO沉淀。②同样条件下,加入1.0mL0.l0md·L ScRo4溶液时,不可能产生 ScRo4沉淀。③怎样才能得到 ScRo4沉淀。7. 检验 3− PO4 的试剂是 和 ，现象是生成 色的 沉淀。 8. NaHCO3 水溶液显 性，其水解反应式为 。 9. Sb(OH)3、Bi(OH)3 中酸性较强的是 ，H3PO4、、H4P2O7 中酸性较强的是 。 10. 碱金属氯化物中，熔点最低的是 ，这是由于 造成的。 四、配平题（完成并配平下列各反应方程式） （本大题分 5 小题，每小题 2 分，共 10 分） 1. Be+OH－ +H2O→ 2. PbS 与浓盐酸反应。 3. H3BO3+OH－→ 4. 有 NH4Cl 存在下，硫酸钴溶液中加入过量的氨水。 5. CuSO4 溶液与 K4[Fe(CN)6]溶液反应。 五、根据题目要求，解答下列各题 （本大题分 3 小题，共 20 分） 1. （本小题 10 分） 已知：  E (Sn4+/Sn2+)=0.15V  E (Fe3+/Fe2+)=0.771V  E (Fe2+/Fe)=－0.44V  E (O2/H2O)=1.23V 解释下列现象，并写出有关离子反应方程式： （1）SnCl2 溶液长时间放置后，可失去还原性； （2）淡绿色 FeSO4 溶液存放后会变色。 2. （本小题 5 分） 如何由 CaCO3 制取 CaSO4（不考虑无水硫酸钙）？又如何由 CaSO4 制取 CaCO3？简要说明实验中所 用试剂，实验步骤。并写出有关反应方程式。 3. （本小题 5 分） 已知反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的ΔrHm>0。试分析 H2O(g)的浓度、压力及温度对该反应的反 应速率、反应速率常数、标准平衡常数及平衡移动的影响。 六、（本大题 10 分） 已知室温下， 2− 2CrO4 +2H+ 2− Cr2O7 +H2O，  K =3.5×1014。  Ksp (BaCrO4)=1.2×10－10，  Ksp (SrCrO4)=2.2 ×10－5，通过计算说明：①在 pH=2.00 的 10mL 0.010 mol·L －1K2CrO4 溶液中，加入1.0 mL 0.10mol·L －1 BaCl2 溶液时，可以产生BaCrO4 沉淀。②同样条件下，加入1.0 mL 0.10mol·L －1 SrCrO4 溶液时，不可能产生 SrCrO4 沉淀。③怎样才能得到 SrCrO4 沉淀